1．葉綠體是植物進行光合作用的細胞器，光能的吸收發生在葉綠體的

A　 內膜上　　 B　 基質中　　 C　 片層膜上　　 D　 各部位上

A　 肺　　 B　 腦　　 C　 肌肉　　 D　 小腸

31．合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

(1)1m³(標準狀況)CH₄按上式完全反應，產生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反應為：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

設CH₄同時和H₂O(g)及O₂(g)反應。1m³(標準狀況)CH₄按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V(標準狀況)為　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應，產物氣體組成如下表：

計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)／V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應的產物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反應的最佳比)，則反應中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值?

30．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

(1)稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L(標準狀況)。

①上述反應的化學方程式為　　　　　　　　　 ；

②該樣品中的A1N的質量分數為　　　　　 。

(2)另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L(標準狀況)O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L^－1(已折算成標準狀況，AIN不跟O₂反應)。該樣品中含雜質炭　　　　　 g。

29．已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：

+H₂O

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。

(1)CH₃COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途　　　　　 。

(2)寫出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化學方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出F可能的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出A的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是　　　　　　 。

(6)寫出D跟氫溴酸(用溴化鈉和濃硫酸的混合物)加熱反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．自20世紀90年代以來，芳炔類大環化合物的研究發展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環的一種方法是以苯乙炔(CH≡C－)為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環化合物，其結構為：

(1)上述系列中第1種物質的分子式為　　　　 。

(2)已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1-100nm之間，分別將它們溶解于有機溶刑中，形成的分散系為　　　　 　。

(3)以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環化合物的質量比為　　　　 。

(4)在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)為起始物質，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式(所需的無機試劑自選)

27．工業上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發生的反應為(N₂、O₂不與I₂反應)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于　　 的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量　　　 (選填：偏高，偏低，不受影響)。

(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填寫物質名稱)。

(4若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標準狀況下的體積)。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．　　　　　 (選下列儀器的編號)。

a．燒杯　 b．試管　 c．廣口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．單孔塞　 g．雙孔塞

26．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品(已稱得其質量為m克)中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平　 �、趩⑵瞻l生器　　 ⑧硬質玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤燒杯

⑥坩堝　 ⑦酒精燈　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：

a．鋅�！　� b．稀硫酸　　 c．氯化鈉溶液　　 d，濃硫酸

1．原子核對核外電子的吸引力　　 2．形成穩定結構的傾向

下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。　　　　　　 。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　 (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式　 　　　。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13種元素中，　　　 (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列　　　 (填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

24．鉀是-種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

該反應的平衡常數可表示為：K＝C(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為　　　　 ，而反應的最高溫度應低于　　　　 。

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是　　　　　　 。

(3)常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝