30]．過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：

2CaO₂·XH₂O2CaO+O₂↑+2XH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質的量為。

(2)另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺ 全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

29]．苯酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

(1)寫出C的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出G的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應⑧的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)寫出反應類型：④　　　　　　　 ⑦　　 　　　　　　　。

(6)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是　　　　 。

(a) 　三氯化鐵溶液　　 (b) 　碳酸氫鈉溶液　　 (c)　 石蕊試液

28]．某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔

寫出反應②~③的化學方程式　　　　　　　　　　　

(2)試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有　 種。

(3)錐形瓶C中觀察到的現象。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為　　　　 。

(4)寫出C中逸出的氣體在工業上的兩種用途　　　 、　　　 。

27]．聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe³⁺。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　 。

(a)　 容量瓶　　 (b)　 燒杯　　 (c)　 燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的含量，目的是　　　　　 。

(a)　 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺ 含量比　　 (b) 　確定下一步還原所需鐵的量

(c)　 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　 (d) 　確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化時反應方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　 　　　　　　　。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²¯與Fe³⁺ 物質的量之比不是3︰2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質的量之比　　　　 。

(4)測定時所需的試劑　　　　 。

(a) 　NaOH　　 (b) 　FeSO₄ 　　(c) 　BaCl₂　　 (d) 　NaClO₃

(5)需要測定和的質量(填寫化合物的化學式)　　　　　　　　　　　 。

(6)選出測定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。

(a) 　萃取、分液　　 (b)　 過濾、洗滌　　 (c)　 蒸發、結晶

(d) 　冷卻、稱量　 　(e)　 烘干或灼燒

26．(B)某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式　　　　　

(2)觀察到A中的現象是　　　　　　　　　　　　 。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是　　　　　　　　 ，寫出有關的化學方程式　　　　　　　 。

(4)C中盛放CCl₄的作用是　　　 。

(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可　

向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入　　　　　　　 ，現象是　　　

26]．(A)我國化學侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1)上述生產純堿的方法稱，副產品的一種用途為　　 　　　　　　　　　。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　　　　　　

(填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　 　　

(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　

(a) 　增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

(b) 　使NaHCO₃更多地析出

(c) 　使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

25]．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發生如下反應：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)+Q(Q＞0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為　　　　　　 ；

(2)根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為　　　　　　　 ；

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確　　　 ；

(用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　 。(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

24]．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂

(1)該反應中的還原劑是　　　　 。

(2)該反應中，發生還原反應的過程是　　　 →　　　 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目　　　　　　　　　

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為　 　　　。

23、(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為　　　 。

(a)　 A 　　(b)　 B　　 (c)　 C 　　(d)　 D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是　　　 。

(3)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　　　 (填名稱)，可以驗證該結論的實驗是　　　　 。

(a)　 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)　 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)　 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)　 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

23]．(A)

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　　 族。

(3)現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是　　　　　 (填名稱)，

寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式　 　　　　　　　　　　。