31．已知：　　 4NH₃十5O₂ →　 4NO+6H₂O

　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算

(1)amolNO完全轉化為HNO₃需要氧氣_______ mol

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。

(3)20.0moL的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應)

　　 計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO₃

　 ①在下圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

　 ②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。

30．合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為___________。

(2)當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____________(用小數表示，保留2位小數)。

2 Fe₂O₃十C　 →　 4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為_________g。

29．已知(注：R,R’為烴基)

A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發生如下圖所示的變化。

試回答

(1)寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式(各任寫一種)：

　　 a．具有酸性______________________b．能發生水解反應______________________

(2)A分子中的官能團是_____________，D的結構簡式是_____________。

(3)C→D的反應類型是___________，E→F的反應類型是___________

　　 a．氧化反應　　　 b．還原反應　　 c．加成反應　　　　 d．取代反應

(4)寫出化學方程式：A→B____________________________________________。

(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：____________________________________________。

(6)C的同分異構體C_l與C有相同官能團，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環的C₂，寫出C₂的結構簡式：______________________________

28．已知可簡寫為

　 降冰片烯的分子結構可表示為：

(1)降冰片烯屬于__________。

　　 a．環烴　　　　　 b．不飽和烴　　　　 c．烷烴　　　　 d．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為__________。

(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環的單環化合物)的結構簡式為__________。

(4)降冰片烯不具有的性質__________。

　　 a．能溶于水　 b．能發生氧化反應　　 c．能發生加成反應　 d．常溫常壓下為氣體

27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

　 (1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8(有關氫氧化物沉淀的pH見右表)

　　 Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是__________________

　 (填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量　 ②高溫分解　 ③____________________________________

④____________________________________　 ⑤MgO稱量

(6)18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：

　　 a=_________　　　　　 b =_________　　　　　 C =_________

25.

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：

　　　　 CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min-4min之間反應處于_________狀態；

　 C₁數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，

　 表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

　 a．增加水蒸氣　　　　　　　　　　　　 b．降低溫度

　 c．使用催化劑　　　　　　　　　　　　 d．增加氫氣濃度

26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所

得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質是______________(填化學式)

理由是__________________________________________________________________________

②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。

　 寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。

(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是____________________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________

　 a．M中有未反應的鐵和硫　　 b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

　 c．A中留有反應生成的氣體　　 d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

26 (B)

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯

(1)制備粗品

　 將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

　 至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

　 a．KMnO₄溶液　　　 b．稀H₂SO₄

　 c．Na₂CO₃溶液

②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水

　 從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，

　 目的是__________________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是(　　 )

　 a．蒸餾時從70℃開始收集產品　　　　　　　　　 b．環己醇實際用量多了

　 c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

　 a．用酸性高錳酸鉀溶液　　　　 b．用金屬鈉　　　　　　 c．測定沸點

24．

(1)請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________

甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________ (用化學式表示)。

(4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

_______________________________________________________________________________

23.(B)

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多_______個。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④-般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態則恰好相反。

(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。

　a．元素①的單質　　 b．元素②的單質　　　 c．元素①②形成的合金　　 d．無法判斷

22．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A．a-b時沉淀的物質的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d時沉淀的物質的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^－

第II卷(共84分)

21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO₃溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是

A．一定有SO₃^2－離子　　　　　　　　 　　　　　B．一定有CO₃^2－離子

C．不能確定C1^-離子是否存在　　　　　　　　　 D．不能確定HCO₃^－離子是否存在