20]．(12分)硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50-80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水2-3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是______________，加熱的作用是____________________。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_____________；_______________。

(4)經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑤若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O晶體，應控制的結晶溫度(t)的范圍為__________。

19]．(10分)請按要求填空：

(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__________________(填序號)

①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH₃―O―CH₃還是CH₃CH₂OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(△H＜0)生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試回答下列問題：

①指出實驗裝置的錯誤_______________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)________________。

18]．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

A　 2mol C　　　　　　 B　 2mol A　 1mol B和1mol He(不參加反應)

C　 1mol B和1mol C　　 D　 2mol A 　3mol B和3mol C

第二卷(非選擇題　 共76分)

17]．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A　 1∶7　　 B　 1∶9　　 C　 1∶5　　 D　 2∶9

16]．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

A　 K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－　　 B　 Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C　 H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　 D　 Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

15]．下列實驗方案合理的是

A　 配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B　 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

C　 鑒定SO₄^2－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D　 鑒別環己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環己烯和苯中

14]．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列敘述不正確的是

A　 放電時負極反應為：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B　 充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O

C　 放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D　 放電時正極附近溶液的堿性增強

13]．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A　 X、Y、Z的穩定性逐漸減弱

B　 A、B、C、D只能形成5種單質

C　 X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高

D　 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

12]．常溫下將稀NaOH學溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是

A　 pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(CH₃COO^-)

B　 pH>7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)₊c(OH^-)

C　 Ph＜7，且c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D　 pH＝7，且c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^-)

11]．2002年瑞典科學家發現，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色　 ②能發生加聚反應生成高分子化合物　 ③只有4種同分異構體　 ④能與氫氣發生加成反應。其中正確的是

A　 ①②③　　 B　 ②③④　　 C　 ①③④　　 D　 ①②④