16.(05江蘇3．)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

第I卷答題表　　　　 　　　　　班考號　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

15.(05江蘇7．)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

14.(05廣東21．)從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列說法正確的是

A.溴離子具有氧化性　 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應　 D.氯氣的氧化性比溴單質強

13.(05江蘇8．)在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是

A　 硫在空氣中燃燒　　　　　　 B　 銅片與濃硫酸共熱

C　 紅熱的木炭與濃硫酸反應　　 D　 亞硫酸鈉與稀硫酸反應

12.(05江蘇11．)能用離子方程式H⁺+OH^－＝H₂O表示的反應是(b)

A　 稀醋酸和稀氨水反應　　　 B　 稀硫酸和燒堿溶液反應

C　 稀鹽酸和氫氧化銅反應　　 D　 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

11.(05全國卷Ⅲ11．)已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1 mol KH

A．失去1 mol電子　 　B．得到1 mol電子 C．失去2 mol電子　　 　D．沒有電子得失

10.(05江蘇9．)下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應　 HCO+ Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH^- + NH 　△ 　H₂O + NH₃↑

C．氫氧化鎂與稀硫酸反應 H⁺ + OH^- = H₂O

D．單質銅與稀硝酸反應 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

9.(05廣東22．)下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產生：Mg + 2H⁺+ 2Cl^- == MgCl₂ + H₂↑ 

B.氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉淀產生；Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出；Na₂CO₃ +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑ 

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色；Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

8.(05全國卷Ⅲ13．)能正確表示下列反應的離子方程式是

A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

　　 B．硫化鈉的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba²⁺+SO＝BaSO₄↓

D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：　 Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

7. (05江蘇4．)氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學方程式分別為：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是

A．H₂(g)　　　　 　B．CO(g)　　　　 　　C．C₈H₁₈(l)　　　　　　　 D．CH₄(g)