7．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見沉淀，繼續通入另一氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是(　 )

　A．CO₂　　　　　 B．NH₃　　　　 C．NO₂　　　　　 D．H₂S

6．在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3∶1的NH₃和N₂　 ②體積比為 1∶1的NO₂和N₂　 ③體積比為1∶1的NO₂和O₂　 ④體積比為4∶1的NO₂和O₂，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應后液面上升高度分別為h₁、h₂、h₃、h₄，下列關系正確的是(　 )

　A．h₁＞h₂＞h₃＞h₄　　　　　　　　　　 B．h₄＞h₃＞h₂＞h₁

　C．h₄＞h₁＞h₃＞h₂　　　　　　　　　　 D．h₂＞h₃＞h₁＞h₄

5．磷酸的結構式為，兩個磷酸分子可脫去一分子水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸鈉(Na₅P₃O₁₀)，1mol此鈉鹽中P－O鍵的物質的量為(　 )

A．7mol　　　　 B．8mol　　　 C．9mol　　　　 D．12mol

4．在一定條件下，RO₃^-與R^-可發生反應：RO₃^-+5R+6H⁺＝3R₂+3H₂O下列關于R元素的敘述中，正確的是(　 )

A．R位于周期表中V_A族　　　　　　　　 B．R的氣態氧化物的水溶液是強酸

C．RO₃^-中的R只能被還原　　　　　　　 D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

3．地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質是(　 )

A．熔點很高　　　　　　　　　 B．是酸酐，與水反應生成對應的酸

C．可與純堿反應　　　　　　　 D．與碳在高溫下反應可制取兩元素中一種單質

2．下列敘述中正確的是(　 )

A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

B．凡質子數相同的微粒，其化學性質一定相同

C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只能作還原劑

D．元素的非金屬性越活潑，其陰離子的還原性越弱

1．下列說法從化學角度分析，其中不正確的是(　 )

A．高溫高壓下可將石墨轉變為金剛石

B．從煤焦油中可分餾出苯、甲苯、酚等有機物

C．制取鎂粉時，可將鎂蒸氣在氮氣中冷卻

D．“氮的固定”是指將空氣中游離的氮轉變為氮的化合物的方法

5．還原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

[思維技巧點撥]

例1　 (1)氰化鉀、氰化氫的制備反應式為：K₂CO₃+C+2NH₃2KCN+3H₂O；△H＝+276kJ／mol　 ①

CO+NH₃HCN+H₂O；△H＝+46kJ／mol　 ②

氰離子為負一價(CN^-)，其中碳氮元素的化合價分別為________。以上兩個反應是否均為氧化還原反應？(2)制備純凈無水HCN(沸點299K)的另一種方法是 ：混合磨細的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應式。②為什么要磨細和用粉末？③為什么要強調適度加熱？

解析　 據共價鍵理論，一般當碳同非金屬性比它強的元素結合時，碳顯正價，氮為負價，為-3價，所以(CN^-)中碳為+2價，氮為-3價。故①為氧化還原反應，②為非氧化還原反應。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應，故磨細和用粉末的目的是增大表面積，加快反應速率，據題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發生副反應：2KHSK₂S+H₂S↑。該反應的化學方程式為KCN+KHSHCN↑+K₂S。

例2　 金屬M可以在不同條件下發生下列五個反應：M+A→I，　 M+B→H，　 M+C→H+F，　 M+D→H+A，　 M+E→I+G�！� 其中(1)A、B、C、D、E在通常情況下都是氣體，并且C是CO ₂。(2)上述反應的產物，在不同條件下，還可和有關反應物發生下列反應：F+B→C　 A +G→E，(3)I是一種離子化合物，它可以水解產生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可分解為H和H₂O。而E則是分子晶體，其分子中共有10個電子，根據以上條件，判斷并寫出 有關物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。

解析　 本題的突破口是M+C→H+F，而C為CO₂。一般同CO₂能發生反應的金屬就現有知識來講，只能是Mg。F、H中有一為碳，根據F+B→C，則C為CO₂，B為氣體，F肯定為碳，H為MgO。掃描全題，得知E是分子晶體，且其分子中共有10個電子。分子中有10個電子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通過一種離子化合物水解而得到，E可能為 HF或NH₃。如E為HF，根據M+E→I+G，HF同Mg作用，但事實HF同Mg不反應。如為NH₃同樣根據A+G→E，A為N₂或H₂。因為Mg可跟A作用，顯然A為N₂，I為Mg₃N₂。再根據M+D→H+A，M為Mg，H為MgO，A為N₂，則D只能為NO₂。

A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

[能力突破練習]

4．氧化法：如MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

3．置換法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S