11.某校一研究性學習小組進行乙酸乙酯的制備及相關探究實驗。

操作步驟：(1)如圖裝置Ⅰ所示，組裝好實驗裝置。

(2)加入乙醇、乙酸及濃硫酸，點燃酒精燈緩慢加熱。

(3)將產生的蒸氣經導管導入裝置A中，觀察現象。

回答下列問題：

(1)(a)請寫出該反應的反應方程式：____________________________________________

(b)該實驗從安全角度考慮，應注意方面有：　　　　　　　 (多選倒扣分)

①　　 加入試劑時，濃硫酸應最后緩緩加入；

②　　 為防止暴沸，應加入沸石；

③　　 防止受熱不均勻而產生倒吸。

(2)某同學在做實驗時，為防止倒吸，對A裝置進行的改進，請在右邊虛框中畫出改進部分裝置圖。

(3)若該同學用46g乙醇與30g 乙酸充分反應，結果生成乙酸乙酯的質量為17.6g,請計算該反應的產率為　　　　 ，分析可能的原因？　　　　 (多選倒扣分)

①　　 反應過程中升溫過快過高，從而使一部分反應物未來得及充分反應；

②　　 該反應為可逆反應，反應不能進行徹底；

③　　 生成的乙酸乙酯未能充分冷凝下來

(4)為了提高反應物的利用率，另一同學認為采用了裝置Ⅱ，你認為有何優點？　　　　　　　　

(5)研究性學習小組進一步探究乙酸乙酯的制備實驗。

(1)　　　 該實驗進行前必須進行的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)　　　 已知反應物為CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反應，一段時間后，¹⁸O還應存在于＿＿＿＿＿＿＿(填化學式)。

(3)　　　 反應一段時間后，向A中滴加幾滴石蕊、試液，現象為出現三層顏色，上層為紅色，中間為紫色，下層為藍色；再充分振蕩后，溶液分兩層，上層液體變為無色且體積變小，下層溶液為藍色且體積變大。請用離子方程式及簡要文字解釋振蕩后現象變化的原因：　　　　　

(4)為了將得到的乙酸乙酯從混合液中分離出來，應采用的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿(填名稱)，所用的典型玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)為了驗證乙酸乙酯的水解反應，請設計一個實驗進行(所用無機試劑任選)

10. A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子。用A進行如下實驗：

①準確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X

②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現象，再滴加氯水，溶液呈紅色

③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定(酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無色)，當到達終點時，用去KMnO₄溶液20.00mL

④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收

⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復烘干并稱量得1.00g。

試回答下列問題：

⑴本實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是　　　　　　　　　　　　 。

⑶第③步操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標準液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調節液面在“0或0刻度”以下。上述b步驟的必要操作是　　　　　　　 ；若無此步驟則會使該離子在A晶體中的含量　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

⑷第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸此實驗中有一步設計錯誤，它是第 　　步(填編號)，正確地設計應為

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑹如果通過實驗測得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質量為4.66g，則A的化學式為　　　　　　　　　 。

10答案.測定A晶體的組成　　　　　　　　　　　 (每空2分)

⑵抑制Fe²⁺的水解

⑶用0.02mol/LKMnO₄溶液潤洗滴定管兩次 ；偏高

⑷取最后的洗出液少許滴加稀硫酸，若無沉淀則證明已洗凈 (其它合理試劑也行)

⑸⑤ ；直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液,觀察

⑹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

9.答案(12分)Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低(其它合理答案均可)(2分)

Ⅱ．(1)使生成乙醇蒸氣的速率加快(1分)

(2)①放熱　 (1分)　 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+H₂O　 (2分)

②控制甲中單位時間內的氣泡數　 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度　 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度　 (3分)

(3) b　　 a　　 (2分)　　　 冰水　 (1分)

9．(12分)Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點)。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

(1)甲裝置常常浸在70-80℃的水浴中，目的是　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②控制鼓氣速度的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，若鼓氣速度過快則會　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，若鼓氣速度過慢則會　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是(填戊裝置中導管代號)：乙接　　　 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____　　　 中。

8. 利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①　　

溫度為25.0℃　　　　　　　

②　　 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH

計測出其溫度為25.2℃

③　　 將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液

最高溫度為28.5℃。

回答下列問題：

　(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 :　　　　 (從下列選出)

A．沿玻璃棒緩慢倒入　　 B. 分三次少量倒入　　 C. 一次迅速倒入

　(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　　 (從下列選出)

A．用溫度計小心攪拌　　　　 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C. 輕輕地振蕩燒杯　　　　　 D. 用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕的攪動

　(4)設溶液的的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容 C=4.18J·(g·℃)-1,則該反應中和熱的實驗值為___________________,中和反應熱化學方程式是 ________________________；

(5) 上述實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值，其主要原因是(設操作無誤)　　

請提出改進措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)確保硫酸被完全中和　　 (2)C 　　(3)D　　

　　 (4)56.8KJ·mol-1(熱化學方程式略)

(5)碎紙條的保溫性能欠佳。用棉花(或其它保溫性能良好的材料)代替碎紙條，或用真空玻璃瓶代替燒杯。

7. 答案(1)①產生黃綠色氣體，并慢慢向上口移動。(3分)

　　 ②H₂的擴散速度快，Cl₂：的擴散速度慢，最初形成的是H₂和空氣的混合氣體(3分)。

(2)①2．45(3分)

　 ②不合理(1分)，稀硝酸能將SO₃^2-氧化為SO₄^2-(1分)，過量的Na₂O₂能將NaSO₃氧化成NaSO₄(1分)。

(3)在a中加醋酸和Na2CO₃，在b中加苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

　　 (其它合理答案也可給分，共3分)

7.如圖，在倒Y型管中可完成很多實驗，

(1)　　 在a處加Zn粉，b處加KMnO4固體，然后從上口同時

加適量鹽酸。①b中的現象是___________；

②某同學立即在B處點燃鎂條，但看不到爆炸的現象

(a、　　　　　　 b中的實驗現象均較明顯)；請分析實驗失敗的原因

是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如在a處加1.38gNa，在b處加KCIO₃和MnO₂的混合物，密封后在a、b處同時加熱，a處有Na₂O₂生成

①若反應后管內空氣組成沒有變化，則應加KCIO₃____________g.

②某同學將a處生成的Na₂O₂：取出再與SO₂反應得到固體物質和氧氣，他認為反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄。生成，為了證明是否有Na2SO₄生成，他設計了如下方案：

將固體溶于水　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀部分溶解→專證明原固體物質含有Na₂SO₄.

　上述方案是否合理?___________請說明兩點理由：一、__________　 二、__________。

(3)利用此儀器還可以完成其它實驗(舉一例)：________。

11．(1)①bcacd(2分)；吸收NH₃，防止空氣中的水氣進入(1分)；濃氨水(1分)

②M(Cu)=18m(Cu)/m(H₂O)(2分)

(2)①AD(2分)�！　� ②B(1分)；bde(3分)

1．(1)攪拌加速溶解；攪拌防止液體和固體飛濺；引流(每空1分)

　　 (2)靜置，向上層清夜中繼續滴加NaOH溶液(2分)

　　 (3)用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水，待液體濾出后，重復2~3次(2分)；洗去固體表面殘留的Na⁺和SO₄^2-(1分)。

6. 答案(20分)