1、下列操作中：(1)取用藥品(2)溶解(3)過濾(4)蒸發。其中要使用到玻璃棒是( )　　　　　　　　　　　　　　

A、(1)　 B、(1)、(2)　　 C、(1)、(2)、(3)、(4)　 D、(2)、(3)、(4)

9．離子的檢驗(Cl-、 SO₄^2- 、NH₄⁺)方法

四：練 習

8．氣體的制取(氯氣 氨氣 乙烯 乙炔)含實驗原理、實驗裝置、氣體干燥、氣體收集

氣體	氯　　 氣	氨　 氣	乙　　 烯	乙　　 炔
原料
實驗 原理
實驗 裝置 及類型
氣體收集
氣體檢驗

7、中和滴定　　 ①準備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標準液或待測液潤洗裝標準液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體(在錐形瓶中放一定量待測液)，排氣泡、調零點并記錄初始讀數。當然也可以用待測液滴定標準液。 　②滴定過程： 　姿態：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。 　滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖。 　終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發生明顯改變時即為滴定終點。記錄讀數 �、蹟祿�處理及誤差分析(略)

6．分液和萃取　 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

5．蒸餾　 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

4．蒸發和結晶　 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

3．過濾　 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、溶液的配制(配制一定物質的量濃度的溶液)

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量或用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

1、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙等。(l)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質�！　� 注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。