3、如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾　　　　　 B．蒸餾　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

2、現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質如下表：

據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 　　　　　　　　　　　

A．萃取法　　 　B．分液法　　 　C．分餾法　 　　D．蒸發法

5．(1)用排水取氣法或向下排空氣取氣法

(2)因廢鐵屑中含少量Cu等不與HCl反應的雜質，形成Fe－Cu原電池使反應速率加快　

(3)稀HNO₃有強氧化性，為保證使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺ 　

3Fe²⁺+4H⁺+NO====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中

(5)因為FeCl₃是強酸弱堿鹽水解：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O

4．(1)①a→f ，e→i， j→c， d→h， g→b　　

除去多余的Cl₂ 黑色粉末變為棕色　

②　　　 (2)ABCE　 (3)AC

講析：制得的Cl₂中含有HCl、H₂O，因HCl的存在對Cl₂和CuO的反應產生影響，必須除去。H₂O的存在對此反應無影響，要想除去得通過堿石灰，堿石灰又能吸收Cl₂，故H₂O不必除去。由B和E組成量氣裝置(應從短管口進氣)，在氣體通入之前，需除去多余的Cl₂。則裝置連接順序：制取Cl₂用A，除去其中的HCl用D，發生Cl₂和CuO的反應用F，除去多余的Cl₂并吸水用C，量氣裝置由B和E組成。

3．(1)反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣。

(2)2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(3)無水硫酸銅　　　　　　　 檢驗 H₂O

　 　　　品紅溶液　　　　　　　　 檢驗 SO₂

 　　　足量酸性 KMnO₄ 溶液　　 SO₂

　　 　　　澄清石灰水　　　　　　　 檢驗 CO₂

(4) 導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。

2．方法一：對照實驗：用KCl溶液和KMnO₄溶液進行比較，得出結論。

方法二：利用 MnO₄^- 的強氧化性。向溶液中加入還原性的物質(Na₂SO₃、濃HCl、FeCl₂、H₂O₂等)

1．C　 講析：蛋殼內膜作為半透膜，雞蛋白溶液為膠體，通過滲析可除去其中的少量食鹽；電解食鹽水可自制家用含次氯酸鈉溶液的消毒劑；檢驗碘鹽中是否加有碘酸鉀，缺少還原劑將IO₃^-還原；水垢為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，用醋酸除去。答案為C。

2．(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O�！　� (2)HNO₃　　 (3)B、A。

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1．(1)測定銅粉樣品中銅的質量分數　　　　 (3)

B、E中有氣泡產生	2H2O2　　　　 2H2O+O2↑
C中的紅褐色粉末變成黑色	2Cu+O2　　　 2CuO　 C+O2　　 　　CO2

(4)　　　　　　　　　　　　　　

(5)偏小：水蒸汽通過C被D中堿石灰吸收；　　　　 洗氣瓶　 濃硫酸 (或干燥管　 堿石灰)　　　　

講析：從H₂O₂和MnO₂可推知兩者可制氧氣，氧氣可以氧化樣品中混有的炭粉；干燥管中藥品用于吸收產生的CO₂，因此盛放的是堿石灰。第(5)小題出現了實驗結果負誤差，所以一定是D多吸收了什么物質，由此可以結合化學方程式找到水的存在，進而得到這一問題的答案。

5．三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質)來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖3所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a,關閉b，從分液漏斗內向A中滴加過量鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體。填寫下列空白：

(1)從B導管收集產生的氣體可采用的方法是　　　　　　　 　　　　　　。

(2)滴加鹽酸時，發現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)燒杯內放過量稀HNO₃的原因是　　　　　　　　 　　　　　，離子方程式是　　 　　　　　　　　　　　。

(4)整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產生的氣體外，另一個目的是　　　　　　　　　　 。

(5)用降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(該題意在考查學生對化學實驗裝置的理解，運用學過的知識對陌生的實驗裝置予以解釋的能力。答題時要仔細觀察裝置，領會儀器的所起的作用。)

答案分析：

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