3、其它的石油加工

石油經過＿＿＿＿＿，可以使鏈狀烴轉化為環狀烴，獲得苯、甲苯等重要化工基本原料。

2、石油的催化裂化

石油的催化裂化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的過程。裂化所用的原料：_____________；裂化的產物:__________________等；裂化的方式:___________和________________。

石油裂化的產品再經過進一步＿＿＿＿，可以獲得很多重要的化工原料。例如，

　　 C₁₆H₃₄ �。撸撸�+＿＿＿

C₈H₁₈ �。撸撸�+ ＿＿＿

C₄H₁₀ �。撸撸�+＿＿＿

C₄H₁₀ �。撸撸�+＿＿＿

乙烯、丙烯、甲烷等都是通過石油裂化和裂解得到的重要化工原料。

石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物。

1、石油的分餾

石油分餾是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿過程。

石油分餾主要在分餾塔中進行，通過分餾可以獲得＿油、＿油、＿油等輕質油。

說明：

(1)兩種或多種沸點相差較大且互溶的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。

(2)分餾(蒸餾)實驗所需的主要儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、石棉網、蒸餾燒瓶、帶溫度計的單孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶。

(3)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是：___________________ 。

(4)溫度計的位置：_______________________________________。

(5)冷凝管中進、出水的原則：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向相反，此時的冷凝效果最好。

3、煤的液化

煤的直接液化：使煤與氫氣作用生成液體燃料。

煤的間接液化：先將煤轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇等。

如:CO+2H₂ CH₃OH(甲醇------常溫下為液體,可以燃燒,還可代替汽油作內燃的燃料。)

2、煤的氣化

將煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程，主要反應為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

該反應需要的熱量可由碳的燃燒來提供:C_(g)+O_2(g) 　CO_2(g)

說明:碳燃燒時可用空氣或O₂,但得到的煤氣的成分、熱值及用途都不同.

煤是由＿＿＿＿＿＿＿＿組成的復雜混合物，主要含＿＿元素，還含有少量＿、＿、＿、

＿等元素。

1、煤的干餾

煤干餾是指將＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。煤干餾過程中發生一系列復雜的化學反應，從煤干餾產物中可獲得重要的化工原料，如＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、甲苯、二甲苯、萘、酚類等。

45.6 cm Hg．問此時儀器艙內溫度為多少？　

18、火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N₂H₄)和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．　

(1)反應的熱化學方程式為_____________________．

(2)又已知H₂O(l)＝＝＝H₂O(g)，ΔH＝+44 kJ·mol^－1，由16 g液態肼與液態雙

氧水反應生成液態水時放出的熱量是__________kJ．

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________________________________________．

(4)火箭的密封儀器艙內有一水銀氣壓計，起飛前儀器艙內氣溫為 17 ℃，氣壓計中水銀柱高度為76 cmHg．當火箭以大小為g的加速度豎直向上發射時，氣壓計水銀柱高度為

17、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

　　　　　 途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　 ( 放熱Q₁ kJ )

　　　　 　途徑Ⅱ：先制水煤氣

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　 (吸熱Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃燒水煤氣

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

試回答下列問題：

　　 (1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)

途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的數學關系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，

那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉化為生成物，因此其反應條

為　　　　 。

(4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是　　　　　　　　　　 　。若 ΔH〈 0代表放熱，ΔH 〉0代表吸熱，該化學反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。