24.(12分)在常溫常壓下，把a mol的NH₃和O₂的混合氣充入密閉容器中，在催化劑存在下加熱，使其充分反應，然后恢復到原來的溫度和壓強.

(1)寫出容器內NH₃被氧化和形成HNO₃的化學方程式.

(2)若原混合氣中O₂的體積分數為x，最后在容器中生成的HNO₃為ymol.

請填寫下表.

23.(8分)將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余。再向其中加 入50mL1mol·L^-1的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀剛好消失。求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克?

22.(10分)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

(1)(X為鹵素原子)

(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。

工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：

(1)A的結構簡式可能為_______________和_____________________。

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：

_________________________________________________________。

(4)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：

____________________________________________________________。

21．(10分)CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。美國近年來報導一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經“羰化”反應后可以最后產生一類具有優良性能的裝飾性高分子涂料、粘膠劑等，如下圖所示：

電石

酒精

圖中G(RCOOR’)有一種同分異構體是E的相鄰同系物；而H有一種同分異構體則是F的相鄰同系物。已知D由CO和H₂按物質的量之比為1：2完全反應而成，其氧化產物可發生銀鏡反應；H是含有4個碳原子的化合物。

試推斷：

(1)寫出B、E、G的結構簡式

B：　　　　　　　　 E：　　　　　　　　 G：　　　　　　 　　　

寫出與G同類別的兩個G的同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　　

(2)完成下列反應的化學方程式

①A+CO+H₂O　　　

②F+D

③G高分子化合物

20．(12分)根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

(1)由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是　　　　　　 。

(2)寫出框圖中D、E的電子式：D　　　　　　　 ；E　　　　　 　

(3)2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是　　 L，同時反應中轉移電子總數是　　　　　　 。(N_A表示阿佛加德羅常數)

(4)請設計一個課堂小實驗，證實反應⑤是放熱反應。

(5)如果A、B混合氣體7.8g(平均摩爾質量10g·mol^－1)，在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重　　　　　 g，并得到O₂　　　　 mol。

19. (8分) 2000年美國《科學》雜志報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由4個氧原子構成的分子，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的結構如下圖所示，是平面型分子，鍵角為120°。四個氧原子以一個O原子為中心，與另外三個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供三個電子，周圍三個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--四個O原子均等地享有這6個電子，請回答：

　 　(1)固體屬于____________晶體(填“原子”、“離子”、“分子”、“金屬”)

　　 (2)與氧氣的關系是___________________，它們之間的轉化是否為氧化還原反應_________(填“是”或“否”)。

　　 (3)具有強氧化性，能將氧化為，試配平：

　　　 　　在該反應中，當生成1 mol ，轉移電子的物質的量為________ mol。

18. (10分)下圖是化學研究小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置Ⅰ為甲同學設計。(注：NaOH溶液可吸收NO_x)

請回答下列問題：

(1)　 銅與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________________。

(2)　 乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由_________________________________________________。于是他設計了裝置Ⅱ�；瘜W研究小組的其他同學對上述實驗進行了研究，認為如果按裝置Ⅱ進行實驗，與裝置Ⅰ相比較可能會出現三個問題，需要作相應改進措施。請你幫助他們填寫相關內容。

問題一：_______________________________。

措施：對試管加熱或者____________________________。

問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：_________________________________________________________

___________________________(填具體操作�？稍黾釉噭┑�不能增加裝置)。

問題三：______________________________________________________。

措施：__________________________________________________________。

17.(10分)實驗室里可用右圖的裝置制取溴化亞鐵。其中，A為CO₂發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細鐵粉。實驗開始時先將鐵粉加熱至600-700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中的物質開始反應，不斷地將d中的液溴滴入100-120℃的D中，經過幾小時的連續反應后在不銹鋼管一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。

(1)如何檢查D裝置的氣密性?__________________________________________

_______________________________________________________________。

(2)若導入的CO₂不干燥，會在E中發生副反應，其化學方程式為_____________________________________　　　　 。

(3)在A中盛有CaCO₃，a中盛有6mol·L^-1鹽酸。為使A中產生的CO₂在進入D之前既干燥又純凈，B、C處應設置和各儀器中應盛有何種試劑?　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實驗時，D和E的橡膠塞為什么最好用鋁箔包住?_______________________。

(5)反應過程中不斷地通入CO₂，其主要作用是：①　　　　　 ,②　　　　　 。

(6)E中進行的反應是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2FeBr₃=2FeBr₂+Br₂↑。此實驗中溴化亞鐵的產率為　　 　　。

(7)為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有　　　 的尾氣吸收裝置。

16.(8分)

(1)舉兩例說明實驗室應注意的安全問題或處理措施：_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol·L^－1的鹽酸，一般加入50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液。

①不用50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液的原因是：_____________________

______________________________________________________；　

②若用鹽酸和NaOH固體，對實驗的影響是測定結果_______________；

(3)在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數w=_______________(寫計算式)。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會_______________(填“不變”“偏高”或“偏低”)。

15．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g) xP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知Q的平均反應速率為0.10 mol·L^-1·min^-1，下列說法錯誤的是

A．平衡時容器內的壓強是原來的0．8倍

B．M的平均反應速率為0．15 mol·L^-1·min^-1

C．x的值為1

D．平衡時P的濃度為0．25 mol·L^-1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共88分)