22．(10分)

(1)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　 　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　　 　　　　　　　　　　　。

21．(10分)(1)___________________、___________________、___________________。

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(10分)

A．2005年11月13日，吉林石化公司雙苯廠發生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生產原料(苯、硝基苯等)進入松花江，造成松花江水體被嚴重污染。

(1)下列有關敘述正確的是　　　　 (填序號)。

A．進入水體的苯會溶于水，造成魚類大量中毒死亡

B．進入水體的硝基苯會浮在水面上迅速流向下游

C．工業上用硝基苯制取苯胺是氧化反應

D．苯和硝基苯的混合物可通過蒸餾的方法將其分離

(2)自來水廠對上述受污染的江水進行凈化處理，采用的經濟有效的方法是　　 (填序號)。

A．分液　　　 B．過濾　　　 C．用活性炭吸附有毒物質　　　 D．加熱蒸發

(3)磺胺類藥物，常用于腸道抗菌感染的治療，工業上可用苯為原料通過下列反應制得磺胺。(轉化關系中－H₂O、－HCl、－CH₃COOH分別表示反應中有H₂O、HCl、CH₃COOH生成)

　 ①反應Ⅰ的反應類型是　　　　　 　　　　反應。

②分析上述反應過程中所提供的有關信息，寫出C的結構簡式：　　　 　　　　　　　　。

③寫出D → E的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ＝0的是　　 　　　　　　　　；

(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)實驗測得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是　　　　　　　　 構型，

BC1₃分子是　　　　　　　 構型。

(4)治癌藥Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。試畫出兩種異構體的構型圖，并比較在水中的溶解度。

構型圖：

淡黃色者　　　　　　　　 ，棕黃色者　　　　　　　　　 ；

在水中溶解度較大的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

保密★啟用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試卷類型：A　

汕頭市2007屆高三第二次模擬考試 　化學答題卷

　第Ⅱ卷(共80分)

27．(10分)

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強催淚作用的化學試劑，它的結構簡式如右圖所示：

則苯氯乙酮不可能具有的化學性質是　　　　　　 (填字母序號)

A、加成反應　　 B、取代反應　　 C、消去反應

D、水解反應　　 E、銀鏡反應

(2)今有化合物

①請寫出丙中含氧官能團的名稱　　　 　　　　　　　　　　　　　

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有　　　　　 個原子在同一個平面上；

②聚合物F的結構簡式是　　 　　　　　　　　　；

③B轉化為C的化學方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式

是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V_(A)=V_(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：

2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；△H＜0達到平衡(Ⅰ)時，B中密度變為原來的，試回答：

(1)B中X的轉化率α(X)_B為　 　　　　，Y的轉化率α(Y)_A為　 　　　。

(2)A中Z和B中的W物質的量的比較：

n(Z)_A 　　　　　n(W)_B (填＜、＞、或＝)

(3)打開K，過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時，B的體

積為　　　　 升(用含a的代數式表示，連通管中氣

體體積不計)

(4)在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生產過程中操作B和D的名稱均為　　　　 (B和D為簡單操作)。

(3)反應中副產品a是　　　　 　　　　(用化學式表示)。

(4)生產過程中可循環使用的物質是　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

(5)調節pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。

生產過程中C物質可選用　　　　　 。

A．NaOH　 　　 B．Al　 　　　　 C．氨水　 　　 D．Al₂O₃　 E．NaAlO₂

0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的

順序為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數　　　　 ；

②第3周期元素的最高化合價　　　　　 ；

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑　　　　　 。

(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　　　　 。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中

水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，

B的化學式為　　　　　　 。

③工業上制取單質M的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

24．(10分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及

23．(10分)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)某同學提出的假設是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)通過實驗Ⅰ可以證明　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行

實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則

進一步所做的確認為：在Ⅲ中先加入　　　　　　 　　　，再加入　　　　　　　　　 。

(4)探究結果為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質是　　　　　　　 。

22．(10分)間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，Cu²⁺與I^－作用可生成I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^－＝I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，其反應為：

2S₂O₃^2-+I₃^－＝S₄O₆^2-+3I^－。

操作：準確稱取ag膽礬試樣(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液。回答下列問題：

⑴實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵滴定實驗中所用指示劑是　 　　　　　　　；滴定終點的判斷方法為　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷硫酸銅與碘化鉀反應后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω(Cu)=　　 　　　　　　　　　　　。