23．(10分)肉桂醛F(分子式為C₉H₈O)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味

油，工業上主要是按如下路線合成的：

已知：有機物分子中，凡與官能團直接相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子連接的氫原子稱為α-氫原子。在一定條件下含有α-氫原子的醛(或酮)能與另一分子

醛(或酮)發生反應，其實質是一個α-氫原子加成在另一個醛或酮的氧原子上，其余

　 部分加成在羰基(-C-)碳原子上形成羥醛。例如：

同時，羥醛不穩定，受熱可脫水生成烯醛。

　 　 　 試回答：

　 (1)　　　　　 在　　　　　 條件下可制得　　　　　　　 ，在　　　　　　　 分子

　 結構中，位于同一平面上的原子最多有　　　　 個。

　 (2)在實驗室里鑒定　　　　　　　 分子中氯元素時，是將其中的氯元素轉化成AgCl

白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是　　 　　　(請選用序號按一定順序排列)

A．滴加AgNO₃溶液　　 B．加NaOH溶液　　 C．加熱　　 D．用HNO₃酸化

　 (3)肉桂醛F的結構簡式為：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)寫出下列轉化的化學方程式：

　　　　 A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D+B→E　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)分子式為C₃H₆O₃的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異

構體的結構簡式。

說明：①不考慮同一碳原子上連兩個羥基；②乙炔、苯等分子中同類原子化學環境相同，

丙、烷、丁烷等分子中同類原子化學環境有兩種。

　 (1)甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應生成1molH₂。若甲還能與NaHCO₃

溶液反應，則甲的結構簡式為　　　　　　　　　　　　 ；若甲還能發生銀鏡反應，

則甲的結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，則乙結構簡式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，且丙與金屬Na不反應，

則丙結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1 L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

試填空：

⑴該反應的化學方程式為________________　　　　　 ______，達到平衡時N₂O₄的轉化率為_____　　 _，表中c₃、a、b大小關系為：　　　　　　 　　　　　　　　。

⑵20 s時N₂O₄的濃度c₁＝____________mol·l^-1，在0s-20s內N₂O₄的平均反應速率為___________mol·(L·s)^-1

⑶若在相同情況下最初向該容器充入的是NO₂氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，NO₂的起始濃度是_________mol·L^-1。

20．(10分)A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質量為100g·mol ^{– 1}，甲元素的原子最外層電子數與K層電子數相等，E的水溶液顯堿性，K為乙元素的單質。C為單質，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。在適當的條件下，它們相互之間有如下圖所示的轉化關系：

　　 試填寫下列空白：

　 (1)甲元素的單質在空氣中燃燒出得到A外，還可得到__________________，物質F的電子式為　　　　　　 。

　 (2)反應“E + D→G + B”在　　　　 工業中的重要反應之一，“E + CuO”的化學方程式為：______________________________。

　 (3)C和D還能在一定條件下還能形成另一種化合物I，I與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是____________，乙物質的電子式是____________·

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。

(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是___________。

18．(12分)硝酸是一種重要的化工原料，工業上通常采用氨氧化法制取。某校 化學興趣小組的同學以氯化銨和氫氧化鈣為主要原料并設計了下列裝置來制硝酸(三氧化二鉻為催化劑，加熱及夾持裝置未畫出)：

回答下列問題：

⑴　實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應先加熱　　 裝置，原因是　　　　　　 　　　　　　；

⑵　D裝置中應填充的物質是　　　　　 ，該物質的主要作用是　　　　　　　　　　 ；

⑶　E裝置的作用是　　　 ，F、G裝置中的物質分別是　　　　　　　 ，　　　　　　　 ；

⑷　若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B，將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞，請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在下面的方框中劃出裝置圖并注明所用藥品的名稱)。

17．(7分)(1)下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器:

容量瓶 、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒 、托盤天平、 普通漏斗 、燒杯

①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是　　　　　　　　 ;

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是　　　　 ;

③使用酸式滴定管的第一步操作是　　　　　　　　 ;

④中和熱測定時，一次完整實驗，溫度計應使用　　　　　　　　 次。

(2)下列實驗最后結果與理論值相比，偏小的是　　　　　

A．配制一定物質的量濃度溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數為0.3g，所得溶液的濃度

B．酸堿中和滴定時，滴定終點仰視標準液滴定管讀數，所得待測液的濃度

C．中和熱測定實驗時，用銅質攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，所得的中和熱的數值

D．測定硫酸銅晶體結晶水含量時坩堝內有高溫不分解的固體物質，所得到的結晶水的含量

16．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質的量之比為3: 1其原因可能是

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸　

B．若酸為一元強酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，Q＜0

14．硝苯地平緩釋片(Nifedipine Sustained Release Tablets)用于治療各種類型的高血壓及心絞痛，其結構式如右圖所示：

　 下列關于硝苯地平緩釋片的說法正確的是

　 A．硝苯地平緩釋片的分子式為C₁₇H₁₇N₂O₆

B．1mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molNaOH

C．1mol硝苯地平緩釋片在一定條件下能和5molH₂發生加成反應

D．硝苯地平緩釋片中N的化合價為－3