3.1999年度諾貝爾化學獎授予開創“飛秒(10^－15s)化學”新領域的科學家澤維爾，諾貝爾獎委員會對該技術的評語是：“使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能”。你認為該技術不能觀測到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子中原子核的內部結構　

B．化學反應中原子的運動

C．化學反應中生成物粒子的形成　　　

D．化學反應中反應物粒子的分解

2.用化學方法不能實現的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生成一種新分子　　B．生成一種新離子　　

C．生成一種新原子　　D．生成一種新單質

1. 元素的種類和原子的種類　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．前者大　　　　　　 B．后者大　　　　　　 C．相等　　　　 D．不能確定

4. 核素、同位素

核素：具有一定質子數和一定中子數的某種原子

同位素：質子數相同而質量數(或中子數)不同原子的互稱

H：H　 H(D)　 H(T)　 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。

元素的相對原子質量：=A₁×a₁%+A₂×a₂%+……

A₁、A₂……為核素的相對原子質量

a₁%、a₂%……為核素的原子百分數或核素原子的物質的量分數

例題解析　

例1　 下列關于原子的說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 原子不顯電性，說明原子內的質子數等于中子數

　　 B. 同種原子內的質子數相同

　　 C. 含有相同中子數的原子，一定是同一類的原子

　　 D. 原子是最小的粒子

分析：原子只是化學變化中的最小粒子，而構成原子的質子、中子和電子都比原子小，故D錯。原子之所以不顯電性，是由于原子核內的質子數等于核外電子數，故A錯。原子的種類由質子數決定，同種原子當然具有相同數目的質子數，而如果只知中子數相同，不知質子數相同，則無法判斷是否為同一類原子。故B對C錯。

例2 　某元素一種同位素原子的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質量

B.這種元素的相對原子質量為m+n

C.若碳原子質量為W克；此原子的質量為(m+n)W克

D.核內中子的總質量小于質子的總質量

分析：本題設置的意圖在于考查對相對原子質量的認識。相對原子質量是化學科學中最基本的概念之一，要學會區分元素的相對原子質量與原子的(核素)相對原子質量；同位素的相對原子質量與同位素的質量數等概念的差異性。相對原子質量全稱是元素的平均相對原子質量，不是某一個原子的相對原子質量，因此選項B看上去似乎是正確的，實際是錯誤的。任一原子的質量不可能是碳原子質量與此原子質子與中子數之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項C中的W是沒有被指定的數值，只從這一點來看，選項C也不能成立。題目沒有指明是哪種核素，無法確切知道此核內質子數與中子數的相對多少，故選項D也不對。答案為A。

例3 (1)原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內的中子數是 　A.77　　　B.114　　　C.191　　D.268

(2)已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 　A.39∶61　　B.61∶39　　 C.1∶1　　 D.39∶11

分析：本題將以當年科技界的一個慘痛的焦點問題：“銥星計劃”因缺乏市場需求，曲高和寡，不得不宣布破產為背景，對考生進行有關原子結構知識的考查，使學生在解答問題的同時也在深深的思考“科技應如何轉化為生產力”，對學生將來進入社會更好的發揮能力起到很好的警示作用。

第1問，由質量數＝質子數+中子數　得：其核內的中子數＝191－77＝114，B正確；

第2問，常見的解法：設的原子個數百分比為x%，則有：

191×x%+193×(1－x%)＝192.22，

解得：x%＝39%

故答案為　1、B　　2、A　　

習題精練　

3. 有關原子結構常用規律總結　

⑴ 質量關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)　

⑵ 電性關系：原子：核電荷數=質子數=核外電子數　

陰離子：質子數=核外電子數－電荷數　

陽離子：質子數=核外電子數+電荷數　

2．幾個概念：

　　 原子質量：即原子的真實質量也稱原子的絕對質量。單位 kg

粒子相對質量：

　　　　　　　 注：①單位 1(一般不寫出)

②粒子：可以原子、質子、中子、電子、微觀粒子

③質子、中子的相對質量約為1

質量數：原子中質量數與質子數得和

1．原子的構成

	電量	相對質量	實際體積	占據體積
原子	原子核	質子Z	+1	1	小	小
中子N	――	1	小	小
核外電子e-	－1	1/1836	小	相對很大

對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層排布的；在化學反應中，原子核不發生變化，但原子的最外層電子會發生變化。

26． (11分)向100mLBaCl₂、AlCl₃、 FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：

(1)當加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是　　　　　　　　　　　 (填化學式)。

(2)溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質的量濃度之比是　　　　　　　　　 。當B溶液加到90mL-100mL這一段時間中，所發生的離子反應方程式是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度(c)填入下表中。

25．(8分)2005年國家質檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業標準中鑄造鋁合金的各成分的質量分數為：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余為Al。

現對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：

①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL(標準狀況下)。

試回答下列問題：

⑴樣品中Si和Mg的物質的量分別是多少。

⑵通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產品

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