1．(2007年高考廣東)鉍(Bi)在醫藥方面有重要應用。下列關于和的說法正確的是(　　 )

(A)和都含有83個中子　　 (B)和互為同位素

(C)和的核外電子數不同　 (D)和分別含有126和127個質子

27．(13分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖7-4所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)。

試回答：

(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：____________________。

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：_________________________。

(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：______________。

(4)A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；

B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；

E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：

C中：_________________，D中：__________________；

如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？____________(填“能”或“不能”)。原因是：___________________。

　 化學試題

26、(11分)物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化。

(1)若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

①工業上反應I在　　　　　　 中進行，反應Ⅲ在　　　　　　 　(均填設備名稱)中進行。

②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是　　　　　　 或　　　　 。

③反應I的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近， 有大量白煙生成。則：

①甲的電子式是　　　　　　 。

②D的溶液與乙反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若1．7gA與O₂反應生成氣態的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

25．(7分)

⑴ 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________。

　　 (a)A　　　　 (b)B　　　 (c)C　　　　　 (d)D

⑵ 有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是______________。

⑶ 現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是______________(填名稱)， 可以驗證該結論的實驗是_____________________________。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

24、(10分)某核素R具有微弱放射性，其原子核內中子數比質子數多43。由R組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g/cm³。用x射線研究固體A表明，在邊長為1.00×10^-7cm的立方體中含有20個原子。R在化學反應中常表現為+2、+4價。在溶液中R²⁺穩定，而R⁴⁺有強氧化性。

請回答：

(1)R原子的摩爾質量為_________________________;

(2)R元素位于周期表的第_______周期_________族，名稱為________;

(3)將SO₂通入到黑色的RO₂懸濁液中有白色沉淀生成，此反應的方程為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)在Mn²⁺的溶液中加入HNO₃無明顯變化，再加入RO₂，溶液變紫紅色；如果將HNO₃改為鹽酸，則不顯紫紅色。寫出有關反應的離子方程式:

___________________________________________________________,

___________________________________________________________。

23．(13分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B元素原子最外層電子數比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；D和E的原子序數和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。

　　 五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種，分子中原子個數比如下表：

回答下列問題：

(1)寫出元素符號：B　　　 　E　　　 ；

D、E的原子半徑大小是__________。

(2)A元素某原子核內中子數比質子數多1，則該核素的核組成符號為　　　　　 。

(3)丁分子的空間構型為　　　　　　　　　　 。 丁的分子為　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)甲分子的電子式為　　　　　　　 ；向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產物是　　　　　　　　 。

(5)丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)已知：乙分子中所有原子共平面，則實驗室制取乙的化學方程式為　　　　　　　　　　　 。

(7)丙的水溶液加熱蒸干再灼燒，最后所得固體的成分是　　　　　　　 (寫化學式)

22．(3分)同族元素的同類物質的結構、性質既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

　　 ⑴已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，試推斷：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由強到弱的順序(填序號)_________________。

⑵已知AgCl可溶于稀氨水形成銀氨溶液、AgBr可溶于濃氨水形成銀氨溶液、AgI不溶于濃氨水，它們都不溶于水。試推斷：上述三種銀鹽在水中溶解度由大到小的順序____________。

(3)已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構型均為四面體，NH₄⁺的結構式為：

(→表示共用電子對由N原子單方面提供)。

請畫出N₄H₄⁴⁺的結構式_____________________。

21．(3分)請寫出6個分子式，使每個分子中都含有18個電子。

______、_______、______、_______、______、_______。

20．在某無色溶液中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是(　　 )

A.一定有SO₄^2-　　 B.一定有CO₃^2－ 　　C.一定有Ag⁺　 　　D.可能有SO₄^2-或SO₃^2-或Ag⁺

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)

19、下列敘述正確的是(　　 )

A．NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B．CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C．H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D．CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央