1.質子核磁共振(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比。現有某種有機物，通過元素分析得到的數據為C：85.71%，H：14.29%(質量分數)，質譜數據表明它的相對分子質量為84。

(1)該化合物的化學式為_____________。

已知該物質可能存在多種結構，A、B、C是其中的三種，請根據下列要求填空：

(2)A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的可能結構有___________種。

(3)B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則B的結構簡式為：________________________

(4)C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則C的結構簡式為：____________________________

3.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數比都是1 : 1，但I晶體中陰、陽離子個數比是2 : 1，I常用作干燥劑。其中E、F均為氣體單質，N與J兩種氣體相遇產生白煙。

　　 請按要求填空：

　 (1)G的電子式是_________________。

　 (2)反應⑥的化學方程式是

_____________________________________，

　　 物質C在空氣中點燃時發生的現象是___________________，

　　 已知C的燃燒熱是1300 kJ · mol ^{– 1}，表示C燃燒熱的熱化學方程式是_____________________________________________________________。

　 (3)根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是____________。

2.X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：

　　 一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。

　　 請回答下列問題：

　 (1)X元素在周期表中的位置是_________周期_________族。

　 (2)分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_________。

　 (3)①C的電子式是________________，C分子的結構呈________形。

②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是__________________________。

③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH________7(填“大于”、“于小”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)__________________________。

　 (4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。

　　 a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

　　 b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

　　 c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1

　　 d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

　　 e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大

1.已知離子化合物A由兩種短周期元素組成，且A中陰陽離子的電子層結構相同。從固體A開始，可以發生如下框圖變化，已知[Cu(H)₄]²⁺(H為圖中氣體)離子在溶液中呈深藍色。

(1)在實驗室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是(寫一種)：　　　　　　　　　　 ；檢驗氣體H已收集滿方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在實驗室進行操作①時，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺及夾持儀器外，還缺少的儀器是：　　　　　　　　　　　　　　 ；在進行操作②時，應在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A+H₂O→B+H的基本反應類型為　　　　　　　　 ，H的電子式為　　　　　　 。

2.某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。

　 (1)該小組同學用上圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗。

　　 ①制取乙炔的化學方程式是______________________________；

②點燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：_______________________________________________________________。

③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是______________________；

　 (2)上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請幫助該小組同學完成表1。

表1

　 (3)該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。

　　 ①反應前，先對量氣管進行第一次讀數。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數。讀數時，應注意的操作是________________________________________，并使視線與凹液面最低處相平。

②實驗數據記錄如下：(表2中讀數已折合成標準狀況下的數值)

表2

　　 已知該飽和醇的相對分子質量為62。根據上述數據可確定該飽和醇是_______元醇。

1.(1)下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填寫字母代號)　　　　

　 A、實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

B、進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度

C、檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸發濾液即可得到硫酸亞鐵晶體

E、進行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)₂加熱至沸騰即可

(2)下面a-e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盤天平　　 e、溫度計

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯_________。

③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。

④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的儀器是__________。

18．維生素E是一種酯溶性維生素，有抗衰老的特殊作用。維生素E有四種類型，其結構簡式如圖所示[R為(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂]。下列說法中，正確的是

A．四種維生素E均能與溴水反應　　　

B．四種維生素E均能與燒堿溶液反應

　 C．四種維生素E互為同分異構體　　　　

D．四種維生素E均能在稀硫酸中水解

17.將質量為m g的鐵與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(過量)，充分反應后所得還原產物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。則沉淀質量為

　 A、5.52g　　　　 B、(m+6.8)g　　　　　 C、(m+2.55)g　 　　 D、(m+12.0)g

16.下列關于工業生產說法不正確的是

　A、電解精煉銅時，用粗銅做陰極，純銅做陽極

B、在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中，皆采用循環操作提高原料利用率

C、在氯堿工業，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D、在侯氏制堿工業中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

15．經測定某種溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液離子間滿足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質只有NH₄Cl

D．若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)則溶液中一定呈中性