5、在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　 )

A、Ca²⁺　 Na⁺　 NO₃^－　 SO₄^2－　　　　　　 B、Mg²⁺　 Cl^－　 Al³⁺　 SO₄^2－

C、K⁺　 　Cl^－　 HCO₃^－　 NO₃^－　　　　　　 D、Ca²⁺　 Fe³⁺　 Na⁺　 NO₃^－

4、將4gNaOH分別加入100mL下列液體中(設密度均為1g•cm^－3)，溶液的導電能力變化不大的是(　　 )

A、自來水　　 B、3.65%的稀鹽酸 C、6%的稀醋酸　　 D、5.35%的氯化銨溶液

3、判斷下列說法正確的是(　　 )

A、離子化合物都是強電解質　　 B、其水溶液能導電的物質都是電解質

C、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強

D、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是(　　 )

A、NaCl　　　　　　 B、C₂H₅OH　　　 C、H₂SO₄ 　　　D、NaHCO₃

1、核工業中常作快中子反應堆熱交換劑的是(　　 )

A、鈉鉀合金　　　　 B、鈾汞合金　　　 C、生水　　　　 D、鎂

0.124g　　　x₂

x₂＝＝0.16g

　x＝x₁+x₂＝0.80g+0.16g＝0.96g

　氫氧化鈉溶液的質量分數為：

　NaOH%＝×100%＝9.6%

　答案：0.092g　9.6%

13．有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為0.584g，放入9.436gH₂O中，當反應結束時，在標準狀況下生成氫氣0.02g，此金屬鈉中有多少克鈉在與水反應前被氧化？所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？

　解析：設含鈉的質量為m，其生成的氫氧化鈉質量為x1，被氧化的鈉的質量為y

　2Na+2H2O2NaOH+H₂↑

　2×23　　　 2×40　 2

　m　　　　x₁　　0.02g

　m＝＝0.46g

　x₁＝＝0.80g

　氧化鈉的質量為：0.584g－0.46g＝0.124g

　4Na+O₂2Na₂O

　4×23　　2×62

　y　　　 0.124g

　y＝＝0.092g

　設氧化鈉生成氫氧化鈉的質量為x₂

　Na₂O+H₂O2NaOH

　62　　　　2×40

12．把下列離子方程式改寫成化學方程式。

　(1)Ba²⁺+SOBaSO₄↓__________________________________；

　(2)2H⁺+COCO₂↑+H₂O__________________________________；

　(3)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O__________________________________；

　(4)Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O__________________________________；

　答案：(1)BaCl₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaCl；

　(2)Na₂CO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+CO₂↑+2H₂O；

　(3)Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O；

　(4)Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O

　(說明：以上各小題答案不唯一，其他合理答案也對)

11．寫出下列離子方程式。

　(1)鈉投入到水中__________________________________；

　(2)自來水廠將氯氣溶解于水消毒________________________________；

　(3)將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑_________________________________；

　(4)使用(3)中的漂白劑漂白衣服__________________________________；

　(5)用廢鐵屑置換回收含重金屬Ag⁺的廢液中的銀_______________________________；

　(6)大理石像上灑上鹽酸__________________________________。

　答案：(1)2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^－+H₂↓

　(2)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO

　(3)Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O

　(4)ClO^－+H₂O+CO₂HCO+HClO

　(5)Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag

　(6)CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

10．相同質量的鈉、鎂與過量的稀硫酸反應，在標準狀況下產生氫氣的質量比是________，若過量的相同質量的鈉、鎂與相同質量分數、相同質量的硫酸溶液反應，產生氫氣最多的是________。

　解析：反應時金屬與產生的H₂的關系是：①2Na-H₂�、贛g-H₂，相同質量的鈉、鎂的物質的量比為24∶23，而每摩爾鈉和鎂產生氫氣物質的量比為1∶2，所以產生氫氣的質量比是(24×1)∶(23×2)＝12∶23；過量的金屬與一定量的酸反應，當硫酸中H⁺全部被鈉和鎂置換生成H₂，即放出氫氣的量相等。此時，鎂的反應停止，而金屬鈉將繼續和水反應，放出H₂，所以鈉放出的氫氣最多。

　答案：12∶23　鈉