合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數合金的熔點比它的各成分金屬的低。合金在工業上具有比純金屬更廣泛的用途。

隨 堂 練 習

1.保存金屬鈉時，應放在

A、水中　　　　 B、煤油中　 　C、棕色瓶中　　　 D、酒精中

3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

3、鹽

	Na2CO3	NaHCO3	FeCl2	FeCl3
與酸反應			不反應	不反應
與堿反應	不反應
氧化還原性	無	無
穩定性	穩定		穩定	穩定
用途	工業原料等	中和胃酸制糕點	凈水劑等	印刷線路板等
金屬離子 檢驗	焰色反應呈黃色	遇KSCN不顯血紅色，加入溴水后顯紅色	遇KSCN顯血紅色

2、氫氧化物

	NaOH	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
屬性	堿性氫氧化物	兩性氫氧化物	堿性氫氧化物	堿性氫氧化物
與酸反應
與堿反應	不反應		不反應	不反應
熱穩定性	穩定		受熱分解
還原性	無還原性	無還原性		無還原性
制備	略
用途	化工原料	脫色凈水中和胃酸	凈水	凈水

學 生 課 堂 筆 記

1、氧化物

	Na2O	Na2O2	Al2O3	Fe2O3
顏色狀態	白色粉末	淡黃色粉末	白色粉末	紅棕色粉末
屬性	堿性氧化物	過氧化物	兩性氧化物	堿性氧化物
與酸反應	生成鈉鹽和水	生成鹽、氧氣和水
與堿反應	與水反應	與水反應		不反應
與水反應			不反應	不反應

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

	Na	Al	Fe
與O2反應	常溫下氧化成Na2O;點燃生成Na2O2，Na保存在煤油中	常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃	潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成Fe3O4
與H2O反應		受氧化膜阻礙
與酸反應
與鹽反應
與堿反應	與水反應		不反應
金屬活潑性	金屬活潑性逐漸減弱

[歸納總結］：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。

5．

(2)①→③→②→⑤→④；

(3)①Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓②NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

③Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O