28．(14分) 某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

⑴裝置F中發生反應的離子方程式___________________________________________。

　　 ⑵裝置A中燒瓶內的固體可以選用__________________________(選填以下選項的代號)

　　 ①．堿石灰　 �、冢�生石灰　 　�、郏�二氧化硅　 �、埽�五氧化二磷　　 �、荩疅龎A

⑶虛線內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。

　　 B________、D_________。

　 　⑷氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為____

________________________________。裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中陽離子為NH₄⁺： ______________________________

___________________________________________________________________________。

　　 ⑸從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，應如何處理才能不污染環境?

__________________________________________________________________________。

27、(12分)Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產生了一層氧化膜(成分為Fe₂O₃和CuO)，現進行如下實驗(以下氣體體積均已折算成標準狀況)：

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為VmL，過濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)和濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO和NO₂的混合氣體896mL，經測定此混合氣體的密度為1.52g／L。

③將①所得濾液加入到一定濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂,氣體恰好完全溶于水。

⑴、過濾時，應用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還需要____________________。

⑵、A中的金屬陽離子是______________，濾渣B的成分是______________________。

⑶、被腐蝕前的合金中Fe的物質的量為_________mo1，Cu的物質的量為________mo1。

⑷、V的數值為__________。

26、(18分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)：

⑴若A為短周期元素的金屬單質，D為短周期元素的非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的二倍，所含元素的原子的最外層電子數D是A的兩倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則：

B物質的分子式為：_________；

反應①的化學方程式為：_________________________________；

反應④的化學方程式為：_________________________________。

⑵若A是常見的金屬單質，常溫下D、F是氣體單質，反應①在水溶液中進行，則：

物質A的化學式為：_____________；

F元素在周期表中的位置是：____________________；

寫出B分子的電子式：_____________；

反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：___________________________。

⑶若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則：

反應①的化學方程式為：______________________________________；

B的固體屬于__________晶體。

13．25℃時，物質的量濃度、體積都相同的NaA溶液(pH＝8)和NaB溶液(pH＝12)，下列有關說法不正確的是

　 A．NaB溶液比NaA溶液更能促進水的電離

　 B．在NaA溶液中：c (Na⁺)－c (A^－)＝10^－6mol／L

　 C．將兩溶液混合，混合溶液中：c(OH^－)＞5×10^－3mol／L

　 D．在NaB溶液中：c (H⁺)+c(HB)＝10^－2mol／L

12．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

　　 A．在常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2N_A

　　 B．標準狀況下，19.2g SO₂中含有氧原子數為0.3N_A

　　 C．常溫下，1L0.1mol·L^－1的AlCl₃溶液中所含Al³⁺的數目為0.1N_A

D．1mol甲基(-CH₃)中所含電子數為9N_A

11．在金屬焊接和切割現場，常能聞到一股魚腥味。經檢驗，那是電弧產生的臭氧的氣味。空氣中含少量O₃時，會使人產生振奮的感覺；當空氣中O₃的含量較高時，則對人體有害。臭氧具有很強的氧化性，可使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍。其反應的化學方程式為：

　　　 O₃ + 2KI + H₂O = 2KOH + I₂ + O₂。對此反應，下列說法正確的是　　　　　　

　　　 A．在此反應中O_­3是氧化劑，O₂是還原產物

　　　 B．反應中有1molO₃參加反應，轉移電子為6mol

　　　 C．由此反應可知，氧化性強弱關系為：O₃ > I₂ > O₂

　　　 D．被還原的氧原子與被氧化的I^－的個數比為1∶2

10．在密閉容器中進行反應2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃(g)；△H＜0；下圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t₁時刻突然變化的條件可能是

　 A．減小容器的體積，增大壓強

　 B．增大生成物濃度或減小反應物濃度

　 C．升高體系的溫度

D．使用催化劑

9．第29屆奧運會將于2008年8月8日在北京開幕。我國提出“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是

　 A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

　 B．滴入KMnO₄酸性溶液，觀察紫色褪去，能證明結

構中存在碳碳雙鍵

　 C．1mol該物質分別與濃溴水和H₂反應時最多消耗

Br₂和H₂分別為4mol、7mol

　 D．該物質能發生銀鏡反應

8．某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

　 　A．電解過程中，銅電極上有H₂產生

B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　 　C．電解過程中，石墨電極上始終只析出H₂

　 　D．整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

7、2007年10月24日18時05分，搭載我國首顆探月衛星嫦娥一號的長征三號甲運載火箭在西昌衛星發射中心發射升空。肼(N₂H₄)是火箭發動機的燃料，它與N₂O₄反應時生成氮氣和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g)=== N₂O₄(g)；△H= +8.7kJ/mol, N₂H₄(g)+ O₂(g)=== N₂(g)+ 2H₂O(g)；△H= -534.0 kJ/mol。下列肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2 N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)===3 N₂(g)+ 4 H₂O(g)；△H= -542.7 kJ/mol

B．2 N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)===3 N₂(g)+ 4 H₂O(g)；△H= -1059.3 kJ/mol

C．2 N₂H₄ (g)+ N₂O₄(g)===3 N₂(g)+ 4 H₂O(g)；△H= -1076.7 kJ/mol

D．N₂H₄ (g)+N₂O₄(g)=== N₂(g)+ 2H₂O(g)；△H= -1076.7 kJ/mol