(四)請你參與以下探究

(1)實驗A反應速度明顯比B小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：

①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。

(3)某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體。若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案(若有多處方案，只設計兩個)。

(4)指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl₄]^3-等離子與CuCl(s)、Cl^-三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結果。請寫出這一平衡關系式(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(10分)已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g); △H<0�，F將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

　(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　　 表示NO₂

濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處

于平衡狀態的點是　　　　　　 。

　(2)①前10min內用NO₂表示的化學反應速率

v(NO₂)=　　　　 mol/(L·min)

②15min時，反應2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b點的濃度

　 平衡常數K(b)=　　　　　　　

③35min時，反應2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d點的濃度平衡常數K(d)　　　 K(b)

　 (填“>”、“=”或“<”)

　(3)①若要達到使NO₂(s)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是　　　　　　　 。

A、加入催化劑　　 B、縮小容器體積　　 C、升高溫度　　 D、加入一定量的N₂O₄

　 ②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)背景資料

資料卡片 主題：生成一價銅的反應 ①　　 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②　　 《無機化學》下冊，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③　　 《無機化學》下冊，p706：氯化亞銅(CuCl)在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。

(二)　 實驗記錄：

(一)　 實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

24、(9分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當，可視為強酸。

(1)160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　 。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個數據是　　　　　　　 。

　(2)ClO₂發生器中所發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是　　　　　　　 (填序號)

　　 A、Na₂O₂　　　　　 B、Na₂S　　　　　　 C、FeCl₂　　　　　 D、KMnO₄

　(4)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是　　　　　　　 (填操作名稱)。

25、(11分)某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

23、(8分)氯磺酸(ClSO­₃H)和甲酸(HCOOH)的有關性質如下表：

它們可發生反應：HCOOH + ClSO₃H == CO↑+ HCl↑+ H₂SO₄。請用具支試管(

試管側壁有一支管)、單孔橡皮塞、玻璃導管、尖嘴玻璃導管及橡膠管來設計一套實驗裝置，實驗目的要求：

①混合氯磺酸和甲酸制取CO；

②用制得的CO還原氧化銅；

③無污染。

　(1)實驗裝置的一部分已畫于圖

中的方框內，試將該實驗裝置補充

完整并注明所裝的藥品(不必畫夾

持裝置)。

　(2)實驗中混合甲酸和氯磺酸的具體操作方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；混合液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡；輕輕振蕩試管，可以加快氣泡產生的速率。加快反應速率的可能原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)某同學設計下圖裝置進行探究。(夾持裝置已略去)

　(1)進行“銅和稀硝酸反應制取NO”的實驗。

①制取NO的化學方程式：

②收集氣體前必須先　　　　　　　　　　　　 然后才開始收

　 集氣體。

　(2)利用該裝置制取并收集少量其他氣體，請完成下表：

　(3)利用該裝置進行實驗，并根據產生氫氣的量來確定某酸的結構：

①反應前，先對量氣管進行第一次讀數。讀數時，應注意的操作是　　　　　　　　　　

　　　　　 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待　　　　　　　　　　 時，再對量氣管進行第二次讀數。

②實驗數據記錄如下：(表中讀數已折合成標準狀況下的數值)

已知該酸的相對分子質量為145。根據上述數據可確定該酸是　　　 元酸；

③如果第二次對量氣管讀數時仰視，則測得的氣體體積會　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不能確定”)

21、(12分)硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是常用的分析試劑。硫酸亞鐵銨在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇。實驗室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。

某研究性學習小組設計了下面幾個實驗來制備莫爾鹽并分析得到的產品。制備步驟如下：

①把10%Na₂CO₃溶液和廢鐵屑混合煮沸除油污，冷卻，洗滌、過濾得鐵屑；

②用處理過的鐵屑和3mol/LH₂SO₄溶液混合加熱，待反應基本完成時，再加入3mol/LH₂SO₄溶液，過濾得FeSO₄溶液；

③將足量硫酸銨溶液加入到硫酸亞鐵溶液中，同時將Fe屑和稀H₂SO₄反應生產生的氫氣通入混合溶液中，結晶得莫爾鹽。試回答：

　 (1)步驟②中再加入3mol/LH₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)步驟③中將氫氣通入混合溶液中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)如何設計一個簡單的實驗證明產品中有Fe²⁺？　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)為了確定產品中亞鐵的含量，研究小組用KMnO₄(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺。滴定時必須選用的儀器有　　　　　　　 (填編號)；滴定時不需加加指示劑，理由是　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ①　　 ②　　 ③　　 ④　　　　 ⑤　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　 ⑧　　 ⑨　　 ⑩

　 (5)取莫爾鹽產品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。試求產品中莫爾鹽的質量分數(要求寫計算過程，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相對分子質量為392)。

20、元素A和元素B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層電子數為(a-b)，L電子層電子數為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質和用途可能有：

　 A、屬于離子化合物；　　　　 B、一定條件下能與碳酸鈉反應

　 C、能與水反應生成酸；　　 　D、可用于制造光導纖維

第Ⅱ卷　 非選擇題(80分)

19、右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據此，下列說法正確的是

　 A、該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

　 B、1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣

　 C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

　 D、向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被

　　 還原的硫酸的物質的量小于0.46mol