6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

　　　 B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

　　　 D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

5．下列關于生活中化學敘述不正確的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

　　　 B．用灼燒并聞氣味的方法可以區分純棉織物和純毛織物

　　　 C．SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成

　　　 D．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質

27．(14分)

　 (1)H₂SO₄………………………………………………………………………………(2分)

　　　 ①S(s)+O₂(g)　　　 SO₂(g)；△H=－297kJ/mol(有“點燃”條件給分)………(3分)

　　　 ②D………………………………………………………………………………………(2分)

　　　 ②SO₂+2CO　　　 S+2CO₂……………………………………………………………(3分)

　 (2)2Al+Fe₂O₃　　 AlO₂O₃+2Fe………………………………………………………(2分)

　 (3)2H₂O+O₂+4e^－　　 4OH^－…………………………………………………………(2分)

　 (4)Al－3e^－　 Al³⁺……………………………………………………………………(2分)

　　　 鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續氧化，使金屬具有抗腐蝕性能。…………………………………………………………………………(3分)

　 (5)27.2………………………………………………………………………………(3分)

理科綜合能力試題

26．(17分)

　 　 (1)KClO₃……………………………………………………………………………(2分)

　　　　　　　　　　　　　 …………………………………………………………(2分)

　 (2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段水柱，則證明I氣密性良好。

　　　 ②MnO₂+4H⁺+2Cl^－　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O…………………………………………(2分)

　　　 ③S^2－+Cl₂=S↓+2 Cl^－……………………………………………………………………(2分)

　　　 ④II　 III…………………………………………………………………………………(2分)

　　　 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)…………………………………………………(2分)

　 (3)Cl₂+H₂O₂　 2HCl+O₂………………………………………………………………(2分)

25．(15分)(1)HOOC-COOH………………………………………………………(2分)

　　　 羧基、羥基…………………………………………………………………………(2分)

　 (2)①③④…………………………………………………………………………(2分)

　 (3)HOCH₂-CH₂OH+O₂　　　　 OHC-CHO+2H₂O…………………………(2分)

　　　　　　　　　　 OH

　 　 (4)HOOC-CH₂-CH-COOH　　　　 HOOC-CH=CH-COOH+H₂O……(3分)

　 (5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -CH₂-Br…………………(2分)

　 (6)2……………………………………………………………………………………(2分)

10．A　 11．A　 12．C　

5．B　 　6．D　　 7．D　　 8．C　　 9．B

28．(14分)鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。

　 (1)鎂與稀硫酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在海洋工程上，通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)

保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

　　 其中負極發生的電極反應為

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。

純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)將11.9g Mg-Al-Fe組成的合金溶于足量

NaOH溶液中，合金質量減少2.7g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為　　　　　　　　　　 g

27．(14分)X、Y、Z為原子序數由小到大排列的三種短周期元素。已知：X、Y的氣態氫化物分子具有相同的電數；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨。

　 請回答：

　 (1)Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料。W的化學式為　　　　　 ；

　　　　 工業制造W的生產過程主要分為三個階段。

　 ①D 101kPa時，3.2g Z的固體單質完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓。從下表給出不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉化率的實驗數據進行分析，結合工業生產的實際，應選擇適合的溫度和壓強是(選填字母)　　　　　　　　　 ；

　　　 A．400℃~500℃　 10 MPa　　　　　　　　　　　 B．400℃~500℃　 1 MPa

　　　 C．500℃~500℃　 10 MPa　　　　　　　　　　　 D．400℃~500℃　 0.1 MPa

壓強/MPa 　 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業上選擇的吸收劑是(選填字母)

　 　　　　　。

A．水　　　　　　　　　　　 B．0.5mol/L的硫酸　 C．98.3%的硫酸　　　 D．濃氨水

　 (2)已知X與XY都是工業上常用的還原劑。

①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②500℃，11.2 L(標準狀況)ZY₂在催化劑作用下與XY發生化學反應。若有2×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發生如下反應：

　　　 2NO₂(g)　　　　 N₂O₄(g)；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．相對平均分子質量增大　　　　　　　　　　　 B．NO₂的轉化率提高

　　　 C．NO₂的質量分數增大　　　　　　　　　　　　　 D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

　 25．(15分)某有機物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團，其結構簡式為

　　　　　　　　　　　　　　　　 (其中I、II為未知部分的結構)

　　　　　　　 為推測X的分子結構，進行如圖15的轉化：

　　　　　　　 已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發生顯色反應；M(C₂H₂O₄)能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應。

　　　　　　　 請回答：

　 (1)M的結構簡式為　　　　　　　　 ；G分子所含官能團的名稱是　　　　　　　　 ；

　 (2)E可以發生的反應有(選填序號)　　　　　　　　 ；

　　　　 ①加成反應 　　　　 ②消去反應　　　 ③氧化反應　 　　④取代反應

　 (3)由B轉化成D的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)G在一定條件下發生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物(該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，寫出G發生此反應的化學方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)已知在X分子結構中，I里含有能與FeCl₃溶液發生顯色反應的官能團，且E分子中苯環上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (6)F與G互為同分異構體，F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結構有　　　 種。

　 26．(17分)已知A、B、D、E四種物質中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質，E為黑色粉末，在圖16轉化中E均起催化作用(某些產物已略去)。

　　　　　　　 請回答：

　 (1)A的化學式為　　　　　　　　　 ；B分子的電子式為　　　　　　　　 。

　 (2)已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X。某�；瘜W興趣小組為研究該氣體的性質，設計下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①裝入藥品前，檢查I中氣體發生裝置氣密性的操作是　　　　　　　　 　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 ②寫出裝置I中發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 ③實驗過程中，觀察到裝置IV中出現淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 ④實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察一b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯

變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為在裝置(選填裝置序號)　　

之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。