1、下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是(　 )

A、Al³⁺ B、Mg²⁺　　 C、Be²⁺ D、H⁺

8、在4.56克硫酸亞鐵中加入適量的稀H₂SO₄后，再加入1.01克硝酸鉀恰好使Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺,而硝酸鉀轉化為氮的氧化物,試寫出所發生的反應的離子方程式。

課后練習

7、為了驗證長期存放的硫酸亞鐵溶液已經部分被空氣所氧化，可取少量溶液，加入幾滴　 　；如果溶液呈　　 　色，說明溶液中含有　　　　 　，硫酸亞鐵已經部分發生了化學變化，防止這種變化發生的方法是　　　　　　　　　 　。

6、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F是一種氣體，標準狀況下對空氣的相對密度這1.103。且有下列反應：①A+NaOH→D+H₂O ②BA+H₂O ③C+NaOH(適量)→B+NaCl ④E+H₂O→NaOH+F ⑤C+D+H₂O→B。則A、B、C、D化學式分別為A 　　　　　，B 　　　　　，C 　　　　　，D　 　　　　　　。寫出4molC和6molE在水溶液中發生反應的化學方程式：

5、將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，反應完全時共放出氫氣2.8L(標況下)，則三種金屬的物質的量之和為(　　 )

A、等于0.125mol　 B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol　

C、小于0.125mol　 D、無法確定

4、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V和n的數值大小關系(　　　 )

A、V≤1000n/56　　 B、V≤n/23　 C、V<n/56　　 D、V≥1000n/18

3、某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、、CO₃^2-、SO₄^2-等4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子數基本不變的是(　　 )

A、SO₄^2- B、SO₃^2- C、CO₃^2- D HCO₃^-

2、MgCl₂和NaHCO₃ 按物質的量之比1：2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是(　　　 )

A、Mg(HCO₃)₂ 和NaCl　　　　 　　　　B、Mg(OH)₂和NaCl

C、MgCl₂和Na₂CO₃、 　　　　　　　D、MgCO₃和NaCl

5、　 了解鐵單質的性質和用途。以Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉化為例，掌握變價金屬元素的性質特征，掌握Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗方法。

典型例題

例1、某混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃ 溶液和灼熱的CuO，氣體體積沒有變化；再通過足量的Na₂O₂ 固體，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網，經充分反應后，氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，不正確的是(　 AD　 )

A一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種

B一定有N₂，CO和HCl中至少有一種

C一定有N₂，可能有CO和HCl

D一定有N₂和CO，沒有HCl

例2、有Ba(OH)₂ 、NaHSO₄、NaHCO₃三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質的量的濃度的2倍；若先將NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100ml混合反應后，再加入Ba(OH)₂溶液100ml，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質，其物質的量的濃度為0.9mol/l(不考慮溶液混合時引起溶液體積的變化)，試回答：

(1)通過分析，判斷原Ba(OH)₂、NaHSO₄、NaHCO₃三種溶液中哪兩種溶液的物質的量濃度不可能相同？　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)Ba(OH)₂ 、NaHSO₄、NaHCO₃三種溶液可能的物質的量濃度分別為　　　 、　　 、　　　　

課堂練習

1將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質量)，得到bg溶液，則反應后的兩溶液質量的關系是()

A、a=b　　 B、a>b　　 C、a<b　 D、無法判斷

4、　 以氫氧化鋁、氧化鋁為例，了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質。了解氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的制備方法和主要用途。了解復鹽的組成和明礬的性質特征。