1．“神舟六號”的成功發射和返回，第一次實現了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是　　　　　　　　　

　　　 A．人造絲　　　　　　　 B．有機玻璃　　　　　　 C．硅橡膠　　　　　　　 D．黏合劑

21A。物質結構與性質

(1)I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第

　 　　　　 族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第　　　　 族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為　　　　　　　　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，

其中以+4價的Ti最為穩定；

①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、

話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結

構示意圖如右圖，它的化學式是　　　　 　　；

晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為　　　　 個。

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，

另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這

兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶

液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。

則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　　　　　　 。

21B．實驗化學

(12分)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6-n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生產過程中操作B和D的名稱均為　　　　　　 (B和D為簡單操作)。

(3)反應中副產品a是　　　　　　 (用化學式表示)。

(4)生產過程中可循環使用的物質是　　　　　 (用化學式表示)。

(5)升高pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用　　　　　 。

A、NaOH　 　　B、Al　 　　C、氨水　 　D、Al₂O₃　 　E、NaAlO₂

20．(12分)將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體(氣體的體積均為標準狀況下的體積)。

(1)當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO₂的體積為224mL。

①生成沉淀的最大質量是__　　　 ___g；沉淀恰好全部溶解時消耗CO₂的體積為__　　　　 ___mL。

②原混合物中KOH的質量為________g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，總質量仍保持1.3g不變，通入CO₂氣體至無沉淀時，最多則消耗CO₂的總體積V(mL)的取值范圍為_______　　　　　　　 ___。

(3)某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)₂, 往溶液中持續通入CO₂, 當CO₂剛足量時，立即改通NH₃, 作出通入氣體總體積與溶液中離子總數的圖象。(不考慮氣體在水中的溶解度，離子水解和水的電離均忽略不計)

19．(10分)含氮化合物及惰性氣體在醫療和環保領域都有十分廣泛的應用。

(1)作為麻醉劑，氙氣在醫學上很受重視，氙能溶解細胞質的油脂，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分數為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體作為無毒副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于第　　　　 周期，　　　　 族。

(2)笑氣(N₂O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。有關理論認為N₂O與CO₂具有相似的結構(包括電子式)。

①已知N₂O分子中的氧原子只與一個氮原子形成化學鍵，則其空間構型是　　　　 型，N₂O為　　　　　　 分子(填極性或非極性)。

②N₂O可由NH₄NO₃在加熱條件下(100℃以上)分解產生，產物除N₂O之外還有一種物質，則此反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。該反應常伴有副

(3)汽車尾氣會形成光化學煙霧，用C₃N₃(OH)₃消除汽車尾氣中的NO₂，其化學原理為：

C₃N₃(OH)₃=3HNCO，生成的HNCO再與NO₂反應，得到三種無毒性的物質，從而大大降低了汽車尾氣對環境的污染。

① 試寫出HNCO與NO₂反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 1molNO₂在反應中轉移的電子為　　　　 　mol。

18．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉化率(a )與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：

① 將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于____________。

② 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； DH =－1160 kJ/mol

此溫度下若用4.48 L(已折算成標準狀況下)CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為________(阿伏加德羅常數的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M 為Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式______________________________________(不必

配平)。

17．(6分)室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過

量。

(1)在滴加過程中，水的電離程度的變化是先　　 后　 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：

16．(10分)下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。

(1)F的化學式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的陽離子是　　　　　　 　。

(2)寫出K與H反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G與H反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　 。

2、根據高中所學的知識判斷，你認為　　　　　　 (填“假設1”或“假設2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行?_　　　　 (填“行”或“否”)，理由是：_______________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

1、僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

　 　　[提出假設]

　　　 假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中　 　　　　引起的(填微粒的化學式，下同)。

　　　 假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 　　[設計實驗方案]

　　　 為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

　　　 假設1方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 假設2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。