3．據報道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國因釙中毒而死亡。已知釙單質為銀白色金屬，在黑暗中能發光，它有兩種不同結構的單質α-Po和β-Po，釙元素有質量數從192到218的全部核素，其常見化合價為+2、+4、+6。下列關于釙的敘述錯誤的是(　　 )

　　　 A．釙元素的放射性元素　　　　　　　　　　　　　 B．α-Po和β-Po是釙元素的同素異形體

　　　 C．互為同位素　　　　　　　　　 D．²¹⁰Po和²¹⁸Po為兩種不同的元素

2．有關化學用語正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．乙炔的最簡式C₂H₂　　　　　　　　　　　　　　 B．蔗糖的化學式C₁₂H₂₂O₁₁

　　　 C．乙醛的結構簡式CH₃COH　　　　　　　　　 D．鈉離子的結構示意圖為

1．威海的城市建設日新月異，高樓林立，馬路寬闊，綠樹成蔭，鳥語花香。你是否注意到，馬路兩旁的許多樹干上都抹上了白石灰。下列有關說法不正確的是　　　 (　　 )

　　　 A．氫氧化鈣顯堿性，能使蛋白質變性，所以有防治樹木病蟲害作用

　　　 B．利用白石灰的反光作用，降低晴天吸熱，減少晝夜溫差，預防樹皮凍裂

　　　 C．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變

　　　 D．飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則Ca²⁺的物質的量不變

28A．(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物

兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是　 (填“A”或“D”)；

A和D的電負性較大的是　　　 　(填“A”或“D”)；

B和C的第一電離能較小的是　　　　 (填“B”或“C”)；

A和B的離子中，半徑較小的是　　 (填離子符號)；

元素C的原子核外電子排布式為　　　　 　　　　　；

　C單質的晶體中原子以　 　　　　　　鍵相結合。

(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如上圖所示，陽離子(用“●”表示)于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的化學式是　　　　

(4)已知晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并

計算，結果保留一位小數。____________________________

28.B(10分)已知：

　 請根據下圖回答

(1)E中含有的官能團的名稱是__________________；③的反應類型是_____________ ，C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。則B的分子式為_________________，F的分子式為______________。

(3)在電腦芯片生產領域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關鍵技術。F是這種高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③芳環上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G可能有________種結構，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式 __________________。

27．(8分)質子核磁共振(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰(信號)，譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比�，F有某種有機物，通過元素分析得到的數據為C：85.71%，H：14.29%(質量分數)，質譜數據表明它的相對分子質量為84。

(1)該化合物的化學式為_____________。

已知該物質可能存在多種結構，A．B．C是其中的三種，請根據下列要求填空：

(2)A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的可能結構有___________種。

(3)B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則B的結構簡式為：________________________

(4)C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則C的結構簡式為：____________________________

26．(12分)(1)Xe和F₂在一定條件下發生反應，Xe +F₂ 　XeF₂；XeF₂+F₂XeF₄；XeF₄+F₂XeF₆；可得XeF₂、XeF₄、XeF₆三種氣態氟化物。當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小。當壓強為700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF₂的體積分數約為95%。那么，為了有效地制備XeF₂，你認為應該采取的合適措施是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)據報道，在﹣55℃，將XeF₄(X)和C₆F₅BF₂(Y)化合，可得一離子化合物(Z)，測得Z中Xe的質量分數為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環，Z是首例有機氙(Ⅳ)的化合物，﹣20℃以下穩定。Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y。據此回答(要求化合物Z以離子形式表示)：

①寫出合成Z反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②寫出Z和碘反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF₆與Xe混合在室溫下反應,制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe ﹢ PtF₆ ﹦ XePtF₆。該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等。已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1、。試寫出XePtF₆水解反應的化學方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)現將二份等質量的XeF₂和XeF₄的混合物進行如下實驗：

①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為56.7mL(標準狀況，下同)，其中含O₂22.7mL，其余為Xe。B中的XeO₃能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。(XeO₃被還原為Xe)

②另一份用KI溶液處理，生成的I₂用0.2000mol∕L的Na₂S₂O₃溶液滴定，共用去35.00mL。

已知反應 I₂ + 2S₂O₃^2－ == S₄O₆^2－ + 2I^－，試求混合物中XeF₂和XeF₄的物質的量。

25.(11分)I.高爐煉鐵中發生的基本反應之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常數可表達為k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，k=0.263。

(1)溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值　 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數k值　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態　　 (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發生可逆反應：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根據下列要求填寫空白：

(1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A , B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_A 　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在　　　 處。

③若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol,

A中SO₃為y mol , 則x和y 的關系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)。

24. (7分)已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

(1). 若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：　 第四周期，第Ⅷ族 　。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為：

AlCl+3HOAl(OH)↓+3HCl↑　　　　　　　　　　　　　　　 �！　�

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為_Al－3e^-+4OH^-===AlO^－+2HO 。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙丙。則：

①甲的結構式為O==C==O。

②寫出上述反應的化學方程式O+C2CO　　　　　　　　　　　　　　 。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發生完全反應的總離子方程式_3CO+4OH^－===2HCO^－+CO^2－+HO(2分，寫為其它形式的均不給分)

23．(13分)為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，同學們設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會　　 　　　　　(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液mL，用c^/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填選項編號)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

　[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)把樣品高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M^/ g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？　　　　　　　　 ；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M^/ g。

問題1：此方案中不需要的數據是　　　　　　　　 (填選項編號)。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是　　　　　　 (填選項編號)。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL

B．精確配制濃度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度

將　　　　　　 (偏高、偏低、無影響)。

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分) 學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。

I 課題名稱：____________________________________________________________

II實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

III 實驗步驟：略

IV 實驗數據：

V 實驗討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________

(2)實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為_________%(保留一位小數)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗。上述異�，F象產生的原因是___________________________________。

VI 實驗結論：_____________________________________________________________