29、現有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺、Fe³⁺的物質的量之和為0.1mol，在此溶液加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反應，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x。

⑴根據反應的化學方程式計算x=0.5時，溶液中產生的沉淀的化學式是　　　　　 　。

⑵當沉淀中只有Fe(OH)₃時，x的取值范圍是　　　　　　　　　　　 。

⑶若Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為Amol(A為合理數值)，其他條件不變時，當沉淀中同時有Fe(OH) ₃、Al(OH) ₃，填寫下表(各沉淀的物質的量用含有A、x的式子表示)：

28、北京東方化工廠生產的某產品M只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示

(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)

(1)該M的結構簡式為　　　　　　　　　　　　 。

(2) M的與A含有相同官能團的同分異構體共有　　　 種。

(3)M的某種同分異構體A，可發生下列反應：

寫出下列兩個反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)，并指出相應的反應類型。

①A→B　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應類型： 　　　　　　　　　　　　。

②E→F　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應類型： 　　　　　　　　　　　　。

(3)在一定條件下，該產品跟乙二醇反應可得到分子式為C_6­H₁₀O_3­的物質，該物質發生加聚反應可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，這種高聚物的結構簡式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(12分)如圖所示是化學實驗中出現頻率較高的裝置，它是由物質制備、生成物性質檢驗和尾氣處理三部分組成，請你設計中學化學常見試劑設計一個實驗，通過乙中的反應和丙中的實驗現象，得出三種物質性質遞變的結論。試將試劑名稱、丙中的實驗現象及由此得出的實驗結論填入下列空白處：

(1)所用試劑的名稱：甲　　　　　 ，乙　　　　　 ，丙　　　　　　　 。

(2)丙中現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 丙中反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實驗結論：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(12分)某�；瘜W小組學生利用“廢鐵屑與水反應”的產物還原氧化銅，并制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去)

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2-3遍，用濾紙吸干水分。

②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。

③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。

④經過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。

⑤停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。

⑥利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步驟③X處是指　　　　 (用圖中的A、B、C……表示)，待試管C中出現大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟④必要的實驗操作是指：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步驟⑥從FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

這個流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、室溫下，單質A為固體、單質B、C為氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：

(1)單質A的晶體類型為　　　　　　　　 ，B的化學式是　　 。

(2)反應③的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應④的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 。

(4)D的水溶液滴入沸水中可得膠狀液體，反應的化學方程式為：

膠狀液體液體具有的性質是　　　　 (填序號)。

a.　光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.　該液體中分散質粒子很小，可以透過半透膜

c.　將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成

d．該液體分散質微粒具有較大的表面積，在電場作用下會產生電泳現象

24、(8分)將4mol SO₂與2 mol O₂的混合氣分別置于起始容積均為aL的甲、乙兩容器中，發生反應：2SO₂(g) +O₂(g)　　 　2SO₃(g)；△H<0。

在相同溫度下，使其均達到平衡狀態。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。乙容器經50s達到平衡狀態時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol。請回答：

　 (1)①在50s內，乙容器中O₂的化學反應速率為　　　　　　　　　　 ，

乙容器達到平衡時SO₂的轉化率是　　　　 　　　　　　。

②甲容器達到平衡時其所需時間　　　 50s(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (2)達到平衡狀態后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質

的量相等，可采取的措施是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　 A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

　　　　　　　 B．保持容積不變，使乙容器升溫

　　　　　　　 C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃(g)

　　　　　　　 D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃(g)

23.(12分)A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答：

(1) D元素處于周期表的第_____________族；

(2) B₂A₂對應化合物的的電子式為_______________；

(3)液態X類似B₂A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X的電離方程式為____________________________________________________；

(4) 已知 A、D、E三種元素可以形成化學式為A₉D₃E的鹽。A₉D₃E的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因_____________________________________；

(5)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者，Q為______________(填化學式)。

22、下列說法正確的是

A．原子中的中子和質子的個數比為2∶1

B. 在NaHCO₃溶液中一定有：c (Na⁺) +c (H⁺) = c (HCO₃^-) +c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C. NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現：c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

D. pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液等體積混合，溶液pH一定等于7

第Ⅱ卷(非選擇題，共80分)

21、某溫度下在密閉容器中發生如下可逆反應：2M(g)+N(g)＝2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了

A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　

C．60%　　　　　　　　　 D．80%

20、在某密閉容器中，可逆反應：2A 2B +C(g) 符合圖象(I)所示關系。下列敘述正確的是

A．A為氣態，B可能為氣態

B．上述可逆反應的正反應的△H＞0

C．圖(Ⅱ)中，Y 軸表示A的轉化率　

D. 圖(Ⅱ)中，Y 軸表示混合氣體的平均相對分子質量