7．在一密閉容器中，反應mM(氣) 　　nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則

A．平衡逆向移動；　 　　　　　　　　B．物質M的轉化率增大；　

C．n > m　　 　　　　　　　　　　　D．物質N的質量分數減少

6．現有兩種不含結晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度分別是：

20℃　　　50℃

A的溶解度　　　　 35.7g　　　　　 46.4g

B的溶解度　　　　 31.6g　　　　　 108g

下列說法中正確的是：

A．提純A物質最好可采用重結晶的方法

B．若把108gB的飽和溶液從50℃降到20℃，析出的B是76.4g　

C．提純B物質最好可采用重結晶的方法

D．兩種鹽在某一溫度下可能具有相同的溶解度

5．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應，且反應中均有氣體放出。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．都屬于氧化還原反應　　 　　　　　　　

B．Na₂O₂、CaC₂與水反應時水作氧化劑　 　

C．CaC₂、Mg₃N₂與水反應屬復分解反應

D．CaH₂與水反應時產生H₂，它既是氧化產物又是還原產物

4．2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是

　 A．反應前HNO₃溶液的濃度為2.0mol·L^－1B．1.12L的氣體全部為NO

C．反應后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1D．反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe

3．能證明CH₃COOH為弱電解質的實驗是

①　分別測定濃度均為0.1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液的pH；②　分別向濃度均為1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液中投入大小外觀基本相同的Zn粒；③　測定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH；④ 將1.0mol·L^－1的HCl溶液和1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液分別稀釋100倍，并分別測定兩種溶液稀釋前后的pH；⑤　將等濃度鹽酸和醋酸分別滴加到等濃度的Na₂CO₃溶液中。

　A．除⑤外均可以　　 　　　B．只有①和③　　　　　 C．全部　　　　　 D．只有②和⑤

2．下列有關說法正確的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強

B．Mg(OH)₂是中強堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，所以Al的金屬性比Mg強

C．H₂O加熱到1000℃開始分解，H₂S加熱到300℃開始分解，則O的非金屬性比S強

D．用Na、Mg分別做與水反應的實驗，可以比較它們的金屬性強弱

1．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A．一個D₂O分子所含的中子數為8　　　　　　　　　 B．沸點：LiH＞NaH

C．HCl的電子式為H⁺[]^－　　　　　　　　　　　 　D．熔沸點：HCl＜HF

7．鈉在空氣中燃燒(下圖)生成產物的固體物質中除有黃色粉末外，還有黑色固體物質--碳。　

　(1)請假設黑色固體物質可能產生的原因是：

假設①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假設②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假設③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為確認以上其中一種假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發生置換反應而生成。該同學設計實驗如下：

甲打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(上右圖)中加熱，觀察到鈉燃燒發出黃色火焰，并有黃色固體和黑色固體生成，生成的黃色固體立即變成白色。請回答下列問題：

①用打孔器這種方法取金屬鈉的原因是　　　　　　　 ；

②產生以上現象的可能的化學反應方程式為：　　　　　　　 。

答案：(1)①金屬鈉上沒有擦干凈的煤油不完全燃燒后生成碳，②酒精不完全燃燒生成的碳；③酒精燃燒產生的二氧化碳與金屬鈉反應生成的碳；④金屬鈉中含有雜質；⑤金屬鈉中的雜質反應后的生成物等(要求填三種即可)。

(2)①保證所取的是純凈的鈉

②2Na+CO₂ ^點燃 　C+Na₂O₂，

2Na₂O₂+2CO₂ ^點燃 　2Na₂CO₃ +O₂，或

Na₂O₂+2Na ^點燃 　2Na₂O

6．當前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會的關注。專家介紹說，正規的一次性筷子所用的原料都是質地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質木材，為筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒。

(1)“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質，寫出硫磺燃燒的化學方式_________________________________

(2)防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量。為研究SO₂的溶解性質，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現象是________。為比較SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實驗現象是____________。某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現象為_______，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現象為_______，再滴加BaCl₂溶液，實驗現象為_____________。

答案：(1)S+O₂SO₂

(2)紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來 SO₂溶解時氣球鼓脹的程度大于CO₂溶解時氣球的鼓脹程度 品紅溶液的紅色褪去(品紅、SO₂結合成不穩定的化合物)，溶液顯淺紫色(石蕊的顏色)　先變紅后褪色(足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品紅試液)　生成白色沉淀(BaSO₄)。

5．2007年1月30日湖北107國道湖北孝感段發生危險化學品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.經公安部門偵查及衛生部門醫學診斷，判斷為高毒類有機物硫酸二甲酯泄漏引發的人員中毒。該物質在有機合成中用作甲基化試劑(提供-OCH₃)。但隨著對此研究的深入，該有毒物質的應用范圍越來越小，相信不久將被無毒的有機物M完全取代.

現有一種有機香料A是經過有機物M作為甲基化試劑合成的(注意:取代基不能全部相鄰)。

(1)　　　　 有機物M結構的球棍模型如圖所示: 　

有機物M的分子式為: 　　　　　　名稱為　 　　　　　　,

寫出M在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　 ；

(2)A分子中的官能團的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根據上述信息　　　　 (填可以或不能)確定A的結構式,理由是　　　　　　　 ；

(4)A可以發生的反應是　　　　　　　 (填符號)；

a 還原反應　　 b氧化反應　 c 酯化反應　　 d水解反應

(5)寫出符合下列要求的A的同分異構體共有　　　　 種；

①含有苯環　　　 ②能發生銀鏡反應　 ③1mol該異構體能與2molNa反應

④苯環上只能生成三種一氯代物

(6)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示),且指出反應類型。

A　 → B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D　 → E:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)C₃H₆O₃； 碳酸二甲酯；

(2)醛基　 ；酯基　 (3)不能；兩個取代基與酚羥基的位置有兩種

(4)b　 d　

(5)　 10

(6)　 　氧化反應

取代反應