4．中央電視臺新聞欄目2006年5月14日報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產的假藥事件， “齊二藥”違反規定，購入工業用“二甘醇”代替醫用丙二醇(C₃H₈O₂)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C₄H₁₀O₃(HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷()等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：

請回答下列問題：

(1)下列關于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是

A．丙二醇是乙二醇的同系物　　　　

B．它們具有相同種類和數目的官能團，性質上完全相同

C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸　

D．分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為　　　　 。

(3)從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是　　　　 ，該反應屬于　　　 (添反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)物質D是二甘醇，則合成路線中的物質A、B、C的結構簡式分別是：

A：　　　　　 　　　B：　　　　　 　　　　C：　　　　　

(5)反應Ⅲ的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 寫出二甘醇制備1，4-二惡烷的化學方程式：　　　　　　　　　 　　　　。

答案：(1)A　　 (2)裂解；(3)NaOH水溶液，取代反應；

CH₂BrCH₂Br + 2NaOH 　HC≡CH↑+ 2 NaBr　 (3分

(4) A：CH₂=CH₂，B：Br-CH₂-CH₂-Br，C：HO-CH₂-CH₂-OH。(各1分共3分)

(5)2HO-CH₂-CH₂-OH 2HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH+H₂O(3分)

(6)HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH+H₂O　　 (3分)

解析：本題涉及到石油的裂解、有機反應類型、有機反應條件的選擇等方面的知識。從產物可以看出本題的物質的轉化關系，從而容易得到有機物的結構簡式。D是HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH，C為HO-CH₂-CH₂-OH，B為Br-CH₂-CH₂-Br,A為CH₂=CH₂。知道了具體的物質其他問題就可以解決。

3．實驗室用Zn粒和鹽酸反應制H₂，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質氣體，某同學設計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去一種氣體的目的。

(1)它們連接的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)除去H₂S的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)除去O₂觀察到的現象為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 解析：第一個洗氣瓶中冷水可用來吸收氯化氫氣體；第二個洗氣瓶用來干燥；第三個洗氣瓶可除去硫化氫氣體；第四個洗氣瓶可除去少量的氧氣。在連接時還要考慮先除雜后干燥的原則。

　 答案：(1)a→b→e→f→g→h→d→c；(2)H₂S+Cu²⁺= CuS↓+2H⁺；(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色

2．市場上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。“熱敷帶”啟用之前用塑料袋密封，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產生大量鐵銹。

(1)“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________

(2)碳粉的作用是：　　　　 氯化鈉的作用是：_____________________________

(3)有關電極反應是：________________________________________________________

總反應為：_____________________________________________________________

答案： 1利用原電池原理

2充當原電池的正極；充當原電池的電解質溶液

3正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^_　　　 負極：Fe-2e^-=Fe²⁺

總：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

1.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

(1)A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。

(2)E的單質顏色是____________________。

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

(4)G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

(5)F的元素符號是_____________________。

(6)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態氫化物最穩定的化學式是______________。

(7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：___________________________________________

解析：此題必須根據原子結構，元素周期表的知識，結合相關已知條件，并利用短周期元素原子結構的特征規律以及某些元素的特征性質，才能推算出原子序數，判定元素在周期表中的位置。進而順利作答本題。此題綜合性較強，考察的知識面較廣，在高考試題中經常出現。這就要求學生在復習的過程中，必須注意知識間的相互聯系。具體解答為：

據①知A、B、C均為第3周期的金屬元素(只有Na、Mg、Al)，且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質為液體，則D為Br，E的單質為固體，則E為I；

據③知F為He，據④知G為氟。

答案：(1)鈉　 3　 ⅡA　 (2)紫黑色　 (3)

(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂(5)He　　 (6)NaOH　 HBrO₄　　 HF

(7)Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O

20．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反映的顏色變化正確的是：

①蛋白質遇濃硝酸-黃色②淀粉溶液遇單質碘-藍色③溴化銀見光分解-白色④熱的氧化銅遇乙醇-綠色⑤新制氯水久置后-無色⑥苯酚在空氣中氧化-粉紅色 (　 )

A．①②③⑤　　　 B．② ④⑤　　 C．①②⑤⑥　 D． ②③ ⑥

答案：C

解析：①蛋白質遇濃硝酸-黃色，正確；②淀粉溶液遇單質碘-藍色，正確；③溴化銀見光分解不是白色，而是黑色；④熱的氧化銅遇乙醇不是綠色，而是紅色；⑤新制氯水久置后-無色，正確；⑥苯酚在空氣中氧化-粉紅色，正確；故正確答案為C.

非選擇題

19．下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液　　 ②用鹽析法分離出皂化反應產生的高級脂肪酸鈉　　 ③用蒸餾法分離C₂H₅OH與H₂O的混合物　　 ④用分液法分離H₂O和C₂H₅Br的混合物。你認為上述方法(　 )

A． 只有①不正確　　 　　B． ②③不正確　　 C． 只有③④正確　 　　D． 全部正確

　 解析：①中蛋白質溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進行分離；②中向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達到分離的目的；③中乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離；④中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進行分離。

答案：D

18．下列各項中按由大到小的順序排列的是

A．等體積等pH的鹽酸、醋酸和稀硝酸與足量的鎂粉反應產生的氫氣的體積

B．等體積等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化銨和NaHSO₄溶液的pH

C． 已知0.1mol•L^-1的H₂A溶液的pH=3，Na₂A溶液中的Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-的物質的量濃度

D． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺的物質的量濃度

答案：B。

解析：A項中稀硝酸具有強氧化性，與鎂粉反應不會產生氫氣，鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，若pH相等則一定是醋酸的濃度大，所以等體積等pH的醋酸與足量的鎂粉反應產生的氫氣更多；硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以其溶液為強酸性，氯化銨是強酸弱堿鹽，所以其水解后溶液呈弱酸性，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以水解使溶液呈弱堿性，但碳酸鈉是CO₃^2-的水解，碳酸氫鈉是HCO₃^-的水解，碳酸鈉水解程度更大，所以碳酸鈉比碳酸氫鈉堿性稍強；若H₂A是強酸，則0.1mol•L^-1的H₂A溶液的pH=0.7，與已知條件矛盾，所以H₂A并不是強酸，而是弱酸，則Na₂A溶液中存在若干電離過程，按主次關系排列如下：

Na₂A=2Na⁺+A^2-，A^2-+H₂OHA^-+OH^-， HA^-+H₂O H₂A+OH^-，H₂O H⁺+OH^-，則大小關系為：c(Na⁺)> c(A^2-)>c(OH^-)> c(HA^-)>c(H⁺)； pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中有電荷守恒關系：c(Cl^-)+ c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，所以當pH=7時，c(H⁺)=c(OH^-) ，則有：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)，即：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)> c(H⁺)=c(OH^-)。

17.實驗室里需用480mL　 0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(　　 )。

A．稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水　　　 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水　　　 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

　 提示： A．C選項中加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，膽礬的化學式為CuSO₄·5H₂O,通過計算不難知D選項符合題意。

16．被譽為中國“新四大發明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素(是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥)，結構如下圖所示。有關該化合物的敘述正確的是(　　 )

A．分子式為：C₁₆H₂₂O₅　　　　

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性　

D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的

答案：C。

解析：選項A從結構式上可以看出該化合物的分子式是C₁₅H₂₂O₅；該化合物含有一個酯基，可發生水解，所以可以和NaOH溶液反應；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水。

15．由解放軍總裝備部軍事醫學院研究所研制的小分子團水，解決了醫務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是

A．水分子的化學性質改變　　　　　 B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小　　　　 　D．水分子間結構、物理性質改變

答案：D。

解析：小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結構并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學性質更不會改變。它改變的是分子間的結構，分子間作用力增強，物理性質改變。