5．如圖裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．濃硫酸和乙醇反應制備乙烯　

B．濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣　

C．碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳　

D．鋅和鹽酸反應制備氫氣　

4．已知反應：①101kPa時，C(s) + 1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 �、谙∪芤褐�，H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是　　　　　

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁　　　　

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

3．下列反應：①Na + H₂O，②NaH + H₂O，③NO₂ + H₂O，④Cl₂ + H₂O，⑤IBr + H₂O中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

2．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag⁺ 的還原性比Cu²⁺ 強

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應

1．自然環境與人們的生活息息相關。下列有關環境的說法不正確的是

A．氟利昂(CCl₂F₂)因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養素，但會導致水體污染

C．廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環境，而不是回收金屬

D．淀粉餐具被認為是最有發展前景的一次性餐具，可有利于保護環境

25．(10分)硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂+Na₂CO₃ = NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?

(2)設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。

①若該混合氣體通入純堿溶液時要求被完全吸收，則x的取值范圍應為　　　　 。

②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁶m³(標準狀況)含NO_x(x取值范圍滿足①中要求)體積分數為0.1%的尾氣，求所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關系式。

24．(8分)氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

②過濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應。

回答下列問題：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　 　H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于　　　　　 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數(精確到0.01%)。

23．(10分)從物質A開始有如圖所示的轉化關系(其中部分產物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)與足量新制的Cu(OH)₂在加熱條件下充分反應可生成2molCu₂O。分析圖表并回答問題：

(1)A的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出反應類型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　　 ；

(3)寫出C→F的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請設計出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反應流程圖(有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②反應流程圖表示方法示例如下：

　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 ……　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)有機物A與CH₃COOH無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后產生的水的質量也一定，試回答下列問題。

(1)符合條件的相對分子質量最小的有機物A是　　　　　　　　　 。(寫結構簡式)

(2)若A與乙酸相對分子質量相等，則A的結構簡式可以是　　 　　　　　　　。(寫出1個即可)。

(3)若A中C、H元素質量分數之和為86.67%，其余為O，A的分子量小于200，則A的分子式為　 　　　　　　　　　　　　。如果A中含苯環結構且能發生銀鏡反應，符合條件的A的同分異構體有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫兩個即可)。

21．(10分)2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：

(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是　　　　　　　 。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄　　　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金廢水中含有[Au(CN)₂]，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產率和產量角度分析　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②從環境保護和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。