4．2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果。下列關于蛋白質的說法中不正確的是　　　　　　 (　　　 )

A．蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命

B．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白質變性

C．某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃　　　　

D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

3．下列離子方程式書寫正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O＝H₂CO₃+OH^－

C．濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

2、曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經測定曲酸的分子式為C₆H₆O₄，結構式如圖所示，試根據曲酸分子結構特點，推測曲酸不可能具有的性質為　　　　　　　　　　　

A、能發生酯化反應　 B、易溶于水、醇　

C、具有抗氧化性　　 D、具有強酸性

1．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 (　　 )

A．4 g重水(D₂O)中所含質子數為0.2 N_A

B．4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數為0.2 N_A

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數為0.2 N_A

D．12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2 N_A

22．(12分)A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對分子質量為164。A不能使FeCl₃溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H₂SO₄存在和加熱條件下發生分子內的酯化反應生成C，C分子中除苯環外還有一個含氧的六元環(與苯環共用2個C原子)。

(1)B分子中的含氧官能團是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A的符合下列條件①苯環上只含兩個取代基　 ②與FeCl₃溶液發生顯色反應　 ③能發生銀鏡反應④只含有一個甲基；同分異構體共有　　　　 種。其中任意兩種的結構簡式分別為：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)化合物B不可能發生的反應是：　　　　　　　　 。

①取代反應　 ②加成反應 �、巯�去反應　 ④氧化反應　 ⑤水解反應　 ⑥酯化反應

(4)寫出下列轉變的化學方程式：①A→B　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②B→C　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。(用A可能的結構表示即可)

21．(10分)下圖表示各物質之間的轉化關系。

已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體；C的焰色反應為黃色；M為有顏色的固體。

(1)寫出：A的電子式　　　　　　 ，J的結構式　　　　　　 ，M的化學式　　　　　　 。

(2)基于反應①原理的化學工業稱為　　　　 ，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　 。

(3)寫出K和E反應的離子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

寫出F溶液和H反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為　　　　　　　 。

20．(10分)六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃及⑥NaOH。

　 (1)某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？　　　　　 (填“能”或“不能”)

　 (2)實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是　　　　　　　　 ；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是　　　　　　　　　 ，其中涉及氧化還原應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)實際上實驗室配制的FeSO₄溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO₄溶液配制時加入少量的上述　　　　　　 (填編號)防止水解，若能再加上　　　　　　 (填物質名稱)效果會更好。實驗室由FeSO₄溶液得到晶體的實驗操作為　　　　　　　　　　　　　 ，為了提高硫酸亞鐵晶體在空氣中的穩定性，實驗時常在FeSO₄溶液中加入一定量的(NH₄)₂SO₄晶體，試分析(NH₄)₂SO₄提高FeSO₄在空氣中穩定性的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質是_________(填化學式)

②M中一種物質的質量可以確定為_________g(用代數式表示)。

(2)寫出B裝置中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) C裝置的作用是_________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________

a．M中有未反應的鐵和硫　　 b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應生成的氣體　 d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

(6)D裝置中在讀取氣體的體積時，除了要使所得氣體的溫度冷卻到常溫，還應注意的問題是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．( 10 分)按要求回答下列問題：

( 1)某有機物的一個分子含 50 個電子。 ① 若它為烴，則它的分子式可能為______； ② 若它為含碳、氫、氧的有機物，它的分子式可能是_____________________。(同一個碳原子上連接兩個 一OH 的結構不穩定)。(每類物質只填一種)

( 2 )常溫下，電解 M 的水溶液，在陰、陽兩極上產生的氣體能發生反應：

X₂ + Y₂2XY , M的化學式可能是_______________。(只填一種)

( 3 )符合“化合物(I ) +化合物(II)化合物(III)+(化合物(IV )”的化學方程式：_______________________________________________________________

( 4 )某化合物 X 中含鈉和硫的質量比為 23 : 16 ，且與鹽酸反應放出氣體，寫出 X 與稀硫酸反應的離子方程式：_______________________________________________。

17． ( 6分)A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次增大， A 原子的最外層上有 5 個電子； B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E , D 的 L 層電子數等于 K、M 兩個電子層上的電子數之和。 ( 1 ) A 的最高價氧化物的水化物是___________(填化學式);

( 2 )物質 E 中所包含的化學鍵有______________，寫出 C、D 兩元素形成的化合物 C₂D 的電子式______________________；

( 3 )把盛有 48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下)，待液面穩定后，容器內氣體體積變為 24 mL，則原混合氣體中 AB 的體積分數為__________。