12、(13分)A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：

　　　　　　　 (1)A的化學式(分子式)是　　　　　 ��；

　　　　　　　 (2)B煅燒生成C和D的化學方程式是　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 (3)往G溶液中加入NaOH溶液發生的現象是　　　　　　　　　 ；

10．(2005年江蘇)(12分)硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是　　　　　　 ，加熱的作用是　　　　　　　　　　 。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

(5)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為　　　 。

9．(2005年廣東)(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　　 ⑴ Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

⑵ 步驟①加鐵的目的是____________________________________________________；

　　 步驟②冷卻的目的是____________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

　 已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　　 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；　　　　　　 △H = －566 KJ/mol

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；　　 △H = +141 KJ/mol

則TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反應TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是__________________________。

8、(2005年全國)(18分)某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置E中的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7.(2004年江蘇卷)(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。

　　 請回答以下問題：

　 (1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　　 和　　　　　 ，陰離子是　　　　 。

　 (2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

6．(2007年江蘇某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部　 投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

　 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

　 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

　 C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

　 D．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

5.(2006年江蘇卷)將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO₃溶液　　　 B．Ba(OH)₂溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．HCl溶液

4．(2006年廣東卷)等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

　A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　　　　　 B．18 mol·L^-1H₂SO₄溶液　

C．6 mol·L^-1KOH溶液　　　　　　 D．3 mol·L^-1HNO₃溶液

3．(2006年廣東卷)下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是

　A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

　B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

　C．少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₃溶液中

　D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

2、(2005年上海)某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)(　 )

A、0.4mol/L　　　　　 B、0.6mol/L　　　　　 C、0.8mol/L　　　　　 D、1.0mol/L