25.(2008年全國I)(16分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KmnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KclO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄。請回答：

(1)　　　 軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進行上述實驗，計算KmnO₄的理論產量；

(4)KmnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂₊該反應的化學方程式是　　　；

(5)上述制得的KmnO₄產品0.165g，恰好與0.335g鈍Na₂C₂O₄反應完全，計算該KmnO₄的純度。

24、(2008年天津)(14分)

(1)配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為＿＿＿。KHC₂O₄的質量分數為＿＿＿。

23、(2006年上海卷)(1)請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+________→________+________+________+H₂O

(2)反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

__________ + __________ →

21、(2004上海卷)某化學反應的反應物和產物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)該反應的氧化劑是　　　　　　　

B(2)如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數都是5

①KMnO₄的系數是　　　 　　　②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。22、(2005年上海)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→ O₂

(1)該反應中的還原劑是　　　　　　 。

(2)該反應中，發生還原反應的過程是　　　 →　　 　　 　。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 　　 　。

20、(2008年全國Ⅱ)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　

B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O

D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．(2008年廣東卷理科基礎)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41g

18、(2008年上海)下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F₂、K、HCl 　B．Cl₂、Al、H₂ 　C．NO₂、Na、Br₂ 　 　D．O₂、SO₂、H₂O

17、(2008年重慶)下列做法中用到物質氧化性的是

A、明礬凈化水　　 B、純堿除去油污　　 C、臭氧消毒餐具　　 D、食醋清洗水垢

16．(2007年江蘇三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列說法正確的是

　 A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質　　　　　　 B．HNCO是一種很強的氧化劑

　 C．1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol　　　　　 D．反應中NO₂是還原劑

15、(2007福建卷)已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化劑在反應中得到電子

A、10mol　　　　　　　　 B、11mol　　　　　 C、12mol　　 　　　 D、13mol