8．(08江蘇卷)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是(　　 )

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：選項A中根據電荷守恒，此關系式正確；選項B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項C中根據電荷守恒得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H⁺)＞c(OH^－)，同時也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)。

答案：A、C。

3.HCl與HAc均反應完后，繼續滴加NH3·H2O弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。

答案：D

2.當HCl被中和完后，繼續與HAc弱電解質反應，生成NH4Ac的強電解質，所以電導率增大。

7．(08廣東卷)電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率

變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是(　 )

解析：1.HCl為強電解質，HAc為弱電解質，滴加NH3·H2O弱電解質先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。

6．(08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　 )

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發生水解，生成HCO3-，所以A錯；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C(H⁺)+C(H₂CO₃)=C(CO₃^2-)+C(OH^-) 所以B錯誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質的量多，D錯。

答案：C

5．(08廣東卷)已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO濃度隨時間變化關系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁時刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO濃度隨時間變化關系的是(　 )

解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c(SO42-)=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c(SO42-)=0.0185mol/L，c(Ag+)=0.017mol/L(此時Q<Ksp)。由計算可知選B。

答案：B

4．(08全國Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　 )

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　　　　　　　　 B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)　　　　　　　　 D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：根據“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A^－)＜c(B^－)；再根據“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH^－)＜c(A^－)和c(B^－)。

答案：A。

3．(08上海卷)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(　　 )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

解析：此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H⁺)＞c(OH^－)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)，當堿過量時，必定c(Na⁺)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)，當溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H⁺)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄⁺)+c(Na⁺)；當溶液呈中性時，c(H⁺)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄⁺)+c(Na⁺)；當溶液呈堿性時，c(H⁺)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄⁺)+c(Na⁺)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和。

答案：A　　

2．(08上海卷)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是(　　 )

①二氧化硫　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

解析：某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO₂+H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－+H⁺，HSO₃-SO₃^2－+H⁺，溶液呈酸性；④NaOH₌₌₌Na⁺+OH^－，溶液呈堿性。

答案：A　　

1．(08海南卷)下列離子方程式中，屬于水解反應的是(　 )

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

　　　 B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

　　　 D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

解析：選項A、B、D表示的都是電離。

答案：C。