4.氯的原子序數為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A.³⁵Cl原子所含質子數為18　

B.mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數約為6.02×10²³

C.3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L　

D.³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70 g·mol^－1

3.為了防止Cl₂中毒，可用浸透某種物質溶液的毛巾捂住口鼻。該物質在下列物質中的最佳選擇是

A.NH₃　　　　　　　　　　　　 B.SO₂　　　　　　　　　　　　　 C.KI　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂CO₃

2.已知HIO既能和酸又能和堿發生中和反應，則它與鹽酸反應的產物是

A.IO^－　　　　　　　　　　　　　 B.H₂O　　　　　　　　　　　　　 C.HI　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.ICl

1.氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了Cl₂下列性質中的

①黃綠色　 ②密度比空氣大　 ③有毒　 ④較易液化　 ⑤溶解于水　

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　　　　　 C.③④　　　　　　　　　　　　 D.③④⑤

15.(8分)不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物�，F將4.66 g BrCl_x溶于水后，通入足量SO₂氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸。再用堿將溶液調至中性后加入過量Ba(NO₃)₂溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向濾液中加過量的AgNO₃溶液，最后得15.46 g鹵化銀沉淀�！�

(1)完成SO₂與BrCl_x溶液發生反應的化學方程式�！�

(2)計算確定BrCl_x中x的值。

14.(10分)某燒瓶中盛有50 mL濃度為12 mol·L^－1的濃鹽酸，向此燒瓶中加入a g

(a＜13)MnO₂共熱，反應停止后，將燒瓶內的液體冷卻并蒸干，結果得到b g固體，試求b g固體中氯元素的質量可能是多少？

13.(6分)將氯氣通入溴化鈉溶液，充分反應后，用苯進行溴的萃取與分液操作。操作步驟有：①把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻；②右手壓住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，將漏斗倒轉過來，用力振蕩；③打開漏斗下端活塞待下層液體流出后再關上；④向裝有氯氣和溴化鈉反應產物的分液漏斗中加入適量的苯；⑤讓分液漏斗的下端緊靠燒杯內壁；⑥從分液漏斗上口傾倒出液體；⑦把分液漏斗上口的活塞打開。　

(1)上面操作步驟的正確排列順序是　　　　　　　　　　　　 �！�

(2)操作⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序號是　　　　　　　　　　　　 。　

12.(11分)(1)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：

　　K₂MnF₆+ 　SbF₅ 　KSbF₆+ 　MnF₃+ 　F₂　

反應中　　　　　　　　　　　　　　 元素被還原�！�

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學性質和鹵素(X₂)很相似，化學上稱為擬鹵素如

［(CN)₂+H₂O===HCN+HCNO］。它們陰離子的還原性強弱為Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。

試寫出：①(SCN)₂與KOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　

②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)₂反應的離子方程式　　　　　　　　　　　

11.(11分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘，試回答：　

　(1)乙、丁中溶質的分子式：乙　　　 　　　　　　；丁　　　　　　　 。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　

A.除去未反應的NO　　　　　　　　　　　　　　　 B.除去未反應的I^－　

C.除去未反應的Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.除去堿性物質　

(3)第⑦步操作可供提純I₂的兩種方法是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 (不要求寫具體操作)。

(4)反應⑤中所加硝酸應選濃HNO₃還是稀HNO₃　　　　 ，原因是　　　　　　　　 。

10.(9分)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液(樣品)中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去，產生該現象的原因可能有兩個：　

①是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (簡要文字說明)。

②是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (簡要文字說明)�！�

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②。