6、(1)P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1。

　　 (2)PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝93kJ·mol^－1。25%；大于。

　　 (3)兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解。

　　 (4)－399kJ·mol^－1；等于。

　　 (5)PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

5、CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g);△H=2a kJ/mol

4、(1)P₂O₃　 P₂O₅　 2.75　 3.55　 (2)－(20X－Y)kJ/mol (3)P(s)+O₂(g)＝P₂O₂(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

3、-80kJ·mol^-1 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O₂(CO₂、N₂)作用

2、CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－891kJ/mol

6、(08全國Ⅱ卷-27)紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

　 (1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式______________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是___________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________。

答案：1、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g):△H=-241.8kJ·mol^-1　 (4分)

-285.8　 285.5 (4分)

5、(06四川卷29(1))已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、[05天津卷29(14分)]磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

(1)通過計算確定反應產物的組成(用化學式表示)是　　　　　　　　 ，其相應的質量(g)為　　　　　　　　　　 。

(2)已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)寫出1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：　　　　　　　　 。

3、[05廣東卷22(4)]由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

己知：①C (s) +O₂ (g) ＝ CO₂ (g)； △H = -393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g) + O₂ (g) ＝2CO₂ (g)； △H = -566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(s) + O₂(g)；△H = +141 kJ·mol^-1

則TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s) + 2CO (g)的△H= _____　　　 __________。

反應TiCl₄ +2Mg＝2MgCl₂ +Ti在Ar氣氛中進行的理由是___________________。

2、[05北京卷29(2)]已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。