7.在一個密閉容器中盛有11 g X氣體(X的摩爾質量為44 g·mol^－1)時，壓強為1×10⁴ Pa。如果在相同條件下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×10⁴Pa，這時容器內氣體X的分子數均為

A.3.3×10²⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3.3×10²⁴

C.7.5×10²³　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.7.5×10²²

6.設阿伏加德羅常數為N_A，標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是　

A.　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　 D.

5.某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g·cm^－3。用X射線研究該固體，結果表明：在棱長為1×10^－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近

A.32　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.65　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.120　　　　　　　　　　　　　 D.150

4.設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是　

A.標準狀況下，1 L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為N_A　

B.1 mol碳正離子CH所含的電子總數為10N_A　

C.13 g鋅跟足量稀硫酸反應，置換出的氫氣分子數為0.2N_A　

D. 0.5 mol 1，3丁二烯分子中含有的C==C雙鍵為0.5 N_A

3.下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數的值)　

A.標準狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和甲烷的混合物所含的分子數為2N_A　

B.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4N_A　

C.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.2 N_A　

D.32 g氧氣所含有的原子數目為N_A

2.設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是　

A.1.8 g銨離子所含的電子數為1.1 N_A　

B.1 mol辛烷分子中所含共價鍵數為25 N_A　

C.一定溫度和壓強下某氣體的體積約為22.4 L，則此體積為氣體摩爾體積　

D.在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1 L，即陰極析出的氣體的分子數為0.5 N_A

1.(2002年上海高考題)N_A為阿伏加德羅常數，下述正確的是

A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2N_A

B.1 L 1 mol·L^－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5 N_A

D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2N_A

16.(6分)將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發，得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積(標準狀況)與固體A的質量關系如下表所示。　

(1)上表中第　　　　　　 組數據表明加入的50 mL鹽酸反應后有剩余，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)請通過計算、討論、判斷固體A是什么物質，其成分的質量百分含量為多少？

15.(8分)使一定量的磷化氫和氫氣的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第一支玻璃管中裝有銅屑，第二支玻璃管中裝有氧化銅，第一支試管中由于發生如下反應：2PH₃+CuCu₃P₂(s)+3H₂，玻璃管中物質的質量增加4.96 g，第二支玻璃管中物質的質量減少了5.76 g。(1)計算原混合氣體中磷化氫和氫氣的體積比。

(2)在標準狀況下，原混合氣體的密度是多少？

14.(6分)計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數據外，還缺少一個數據，指出該數據的名稱，并分別以a和b表示，列出計算式。　

(1)在溫度為t℃和壓強為p Pa時，19.5 g A與11 g B恰好完全反應，生成固體C和3.00 L氣體D，計算生成C的質量(m)。

缺少的數據是　　　　　　　　　 ，計算式為m=　　　　　　　　　　　 。

(2)0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應，計算生成的H₂在標準狀況下的體積［V(H₂)］。

缺少的數據是　　　　　　　　　　　 ，計算式為　　　　　　　　　　 。