13.(12分)下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：　

注：a和b均為與溫度有關的常數。?　

請填空回答：　

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”“拋物線”“對數”或“雙曲線”)：MgO氧化膜厚y屬　　　　 型，NiO氧化膜厚y′屬　　　　　　　 型。　

(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)(1)今有反應2H₂+O₂2H₂O構成了燃料電池，則負極通的應是　　　　　 ，正極通的應是　　　　　 。電極反應式為：負極　　　　　 ，正極：　　　　　 。

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄做電解質，則電極反應式為：負極　 　　　　，正極　　　　　 。兩電極附近溶液的pH各有何變化？　　

(3)如把H₂改為CH₄、KOH做導電物質，則電極反應式為：負極　　　　　 ，正極　　　　　 。

11.(10分)(2000年全國高考理綜卷)熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：　

陽極反應式：2CO+2CO4CO₂+4e^－　

陰極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

總電池反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(10分)如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液。　

(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)　　　　　　　　　 。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定　

B.保持平衡狀態不變　

C.鐵圈向下傾斜　

D.銀圈向下傾斜　

(2)產生上述現象的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

9.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構成CH₄燃料電池。已知通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O;通入O₂的另一極，其電極反應是：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，下列敘述不正確的是　

A.通入CH₄的電極為負極　

B.正極發生氧化反應　

C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動　

D.該電池使用一段時間后應補充KOH

8.據報道，美國正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優點，其電池反應為2Zn+O₂===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A.鋅為正極，空氣進入負極反應　

B.負極反應為Zn－2e^－===Zn²⁺　

C.正極發生氧化反應　

D.電解液肯定不是強酸　

7.鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視，目前已經研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO₂===LiMnO₂。若該電池提供5庫侖(C)電量(其他損耗忽略不計)，則消耗的正極材料的質量約為(式量Li:7;MnO₂:87,電子電量取1.60×10^－19C)　

A.3.2×10³ g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.7×10^－4 g　

C.4.52×10^－3 g　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4.52×10^－2 g

6.以下現象與電化腐蝕無關的是　

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠　

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹　

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹　

D.銀制獎牌久置后表面變暗　

5.生物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關判斷正確的是　

A.負極發生的電極反應可能是：　O₂－4e^－+2H₂O===4OH^－　

B.正極發生的電極反應可能是：　O₂－4e^－===2O^2－　

C.負極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

D.正極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

4.某原電池總反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，不能實現該反應的原電池組成是

A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl₃溶液　

B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO₃)₃溶液　

C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液　

D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO₄溶液