11.(8分)根據化學方程式2N₂O2N₂+O₂，填充表中①、②、③、④空欄處測定反應速率的實驗數據和計算結果。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10.(12分)(2001年上海高考題)某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：　

(1)在實驗1，反應在10至20 min時間內平均速率為　　　　　 mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2中A的初始濃度C₂＝　　　　　　 mol·L^－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　　　　　　　　　　 。

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃　　　　　 v₁?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃　　　　　　　 1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是　　　　　　 反應(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂+Cl₂===2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。　

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.m=,n=

C.m=，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.m=1,n=

8.在鋅片和鹽酸的反應中，加入下列試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是　

A.硫酸銅晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.水　

C.氯化鋇晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.醋酸鉀晶體　

7.在2 L密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，發生2SO₂+O₂2SO₃反應，進行到4 min時，測得n(SO₂)＝0．4 mol，若反應進行到2 min時，容器中n(SO₂)為　

A.1.6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1.2 mol　

C.大于1.6 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.小于1.2 mol　

6.反應4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)，在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，

C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是　

A.A的平均反應速率是0.010 mol·L^－1·s^－1　

B.容器中含D物質的量至少為0.45 mol　

C.容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol　

5.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L^－1·s^－1)表示且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。則此反應可表示為　

A.2A+3B2C　

B.A+3B2C　

C.3A+B2C　

D.A+BC　

4.將A，B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g)

2C(g)，反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應物濃度的減少來表示該反應的速率可能為　

A.0.025 mol·L^－1·s^－1　

B.0.0125 mol·L^－1·s^－1　

C.0.05 mol·L^－1·s^－1　

D.0.1 mol·L^－1·s^－1　

3.已知4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、

v(H₂O)表示，則正確的關系是　

A.v(NH₃)＝v(O₂)　

B.v(O₂)＝v(H₂O)　

C.v(NH₃)＝v(H₂O)　

D.v(O₂)＝v(NO)　

2.把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是　

A.20 mL 3 mol·L^－1 B.20 mL 2 mol·L^－1　

C.10 mL 4 mol·L^－1 D.10 mL 2 mol·L^－1