1.(2004年廣東卷)pH ＝ a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是

A、NaOH　　　　　 B、H₂SO₄　　　　　 C、AgNO₃　　　　　 D、Na₂SO₄

18.(9分)釔(Y)元素可用于制造激光發生器和超導材料，我國蘊藏豐富的含釔礦石(Y_xFeBe₂Si₂O₁₀),礦石中鐵為+2價。現將4.68 g釔礦石樣品與氫氧化鈉共熔，反應后加適量水溶解過濾，濾渣中有Y(OH)₃和Fe₂O₃,濾液中有Na₂SiO₃和Na₂BeO₂等，此反應中釔元素的化合價未變化。將濾液配成1 L溶液，測其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的鹽酸后，溶液pH=1，其中有BeCl₂等物質。(假設反應前后溶液體積無變化)　

(1)根據反應中鈹元素的變化，分析Be(OH)₂屬于何種性質的氫氧化物。　

(2)推算x的值�！�

(3)計算釔元素的相對原子質量。

17.(6分)已知高溫下能發生如下反應：Si+C===SiC�，F有石英砂和碳粉的混合物a 　mol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應，反應完全后，冷卻得到殘留固體。

(1)寫出可能發生反應的化學方程式�！�

(2)若石英砂與混合物的物質的量之比為x(0＜x＜1)，試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質的量，并將結果填入下表中：　

說明：①殘留固體物質的量用a,x等表示，不必列出具體的計算式。

②每組空格填一種情況，有幾種填幾種，不必填滿。

16.(10分)Cl₂和NO₂在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗。取混合氣體總體積5 L，測定反應后總體積隨Cl₂在混合氣體中所占體積分數(x)的變化規律。實驗測知當Cl₂所占體積分數為20%或60%時，反應后的總體積均為4 L。

(1)通過分析和計算求得化合物C的化學式為　　　　　　　 ，發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積(V)隨x變化的函數關系。

15.(6分)(2002年全國高考試題)如圖所示：

已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質�！�

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1∶3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價�！�

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1∶2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價�！�

請填空：　

(1)甲是　　　　　　　　 ，乙是　　　　　　　　 。

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(6分)A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：　

據此判斷：　

(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是　　　　　　　 。(用A、B、C字母填寫)

(2)單質乙必定是　　　　　　 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)單質乙的分子式可能是　　　　　　　 ，則化合物B的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(2分)鍺酸(簡稱BGO)是我國研制成功的一種性能優良的閃爍晶體材料，其中鍺處于它的最高價態，元素的價態與它跟氯形成某些共價化合物所呈的價態相同，且此氯化物中具有8電子穩定結構。BGO的化學式為　　　　　　　　　　　　　 。

12.(7分)保持氮氣化學性質的最小粒子是　　　　　　　　　 。水在發生化學變化時，

　　　　　　 發生變化，但　　　　　　　　　 不改變。在金剛石、銅、高錳酸鉀、足球烯(C₆₀)、硫酸中，　　　　　　　　　 是由原子直接構成的，　　　　　　　　　 是由分子構成的，　　　　　　　　　 是由離子構成的，　　　　　　　　　 是由金屬陽離子和自由電子構成的。

11.(4分)現有某種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w為質量分數)，則w(O)是

A.22%　　　　　　　　　　　　 B.19.6%　　　　　　　　 C.8.8%　　　　　　　　　　　　 D.4.4%