25. (2008年上海)(A)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。

⑴B元素在周期表中的位置　　　　　 ，寫出A原子的電子排布式　　　　　　　　 。

⑵寫出C單質與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　　　　 。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)　　　　　　　　 。寫出證明這一結論的一個實驗事實　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(2008年四川)(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為__________；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

(4)D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

_______　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (2008年北京卷)(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^―+2H⁺I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。

⑴Y與Z的關系是(選填字母)　　　　　 。

a.同位素　　 b.同系物　　 c.同素異形體　 d.同分異構體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷氣體(CN)₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數)。若CR₂質量為w₁g，M_mR_n質量為w₂g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m:n=

　　　　　　 (用含w₁、w₂和a的代數式表示)。

22．(2008年海南)(8分)根據元素周期表1-20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。

　　 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有

　　 ___________(填兩種化合物的化學式)；

　 　(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

　　 (3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

　　 (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

　　 (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性_________大于_________(填化學式)。

21、(2008年天津)(14分)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為＿＿。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為＿＿。

(3)X的硝酸鹽水溶　液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為＿＿。

(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩　定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出Q Kj的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

20．(2008年全國Ⅱ)(15分)

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y原子序數小于Z。.

(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于　　　　 晶體，俗名叫　　　　　　 ：

(2)R的氫化物分子的空間構型是　　　　　　　　 ，屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式為　　　　　　 ；

(3)X的常見氫化物的空間構型是 　　　　　　　　，它的另一氫化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其電子式是　　　　　　　 ；

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是　　　　 和　　　　 ；Q與Y形成的化合物的電子式為　　　　 ，屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。

19．(2008年寧夏)[化學--選修物質結構與性質](15分)

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　　　　 ，在形成化合物時它的最高化合價為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

18．(2008年江蘇)(12分)

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

　　　　　　 NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄　　　　　　　　 ①

　　　　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O　　　　　　　　　　 ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數據列表如下；

請回答下列問題：

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是　　　　 。(填字母)

a．圓底燒瓶　　 b．量筒　　 c．錐形瓶　　 d．布氏漏斗　　　　　　

(2)溴代烴的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在　　　　 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．減少副產物烯和醚的生成　　　　 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發　　　　　　　 d．水是反應的催化劑　　　　　　

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 b．NaOH　　 c．NaHSO₃　　 d．KCl　　　　　　

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于　　　　　　　 　；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

17. (2007年江蘇(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；

B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

　　 A：　　　　　　 B ：　　　　　　　　　 C：　　　　　　 D ：　　　　　　　 　　　 (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(2007北京卷)(13分)短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系(反應條件略去)：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

　　　 b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(1)X的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

　 ①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是(填寫化學式)　　　　　　　　　　　　　 。

③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用電離方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是　　　　　　　　　　　　　 。