4.在200 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中，加入一定量SO₃，在一定條件下蒸發所得溶液，析出的固體物質只有5.0 g，該固體物質的成分可能是(固體物質均不含結晶水)

A.Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaHSO₄　

C.NaOH和Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄和NaHSO₄　

3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量(n)為　

A.n=0.9 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.45 mol＜n＜0.9 mol　

C.n=0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.n＜0.45 mol　

2.已知98%的濃H₂SO₄的濃度為18.4 mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為　

A.9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.大于9.2 mol/L　

C.小于9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能確定　

1.下列四種溶液中，一定存在SO的是　

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀　

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解　

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生　

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生　

22.(8分)C和CaCO₃的混合物在空氣中加強熱后，CaCO₃完全分解，C被完全氧化，若生成物中CO₂的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中C的質量分數。

21.(7分)將CO₂通入0.02 mol 氫氧化鈉的溶液中，產物在低溫低壓下蒸干，得到固體物質1.37 g。由此計算通入的CO₂在標準狀況下的體積是多少L?

20.(12分)(2002年全國高考理綜試題)在25℃，101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強�！�

(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H₂的混合氣體中，V(CO)=　　　　 L，V(H₂)=　　　　　　　　　　　 L。

(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H₂的混合氣體中,V(CO)∶V(H₂)=　　　　 。

(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是　　　　　　　 。

19.(8分)水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成分是CO、H₂，還含有CO₂和水蒸氣。請用下列裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H₂。　

(1)上圖所示裝置的正確連接順序是(填各接口的代碼字母)：　

混合氣→(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )接(　　 )(　　 )。　

(2)確認混合氣體中含有H₂的實驗現象是　　　　　　　　　　　　 。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(14分)將n mol木炭粉和1 mol FeO在反應器中混合，隔絕空氣加強熱�！�

(1)可能發生的化學反應有：

①FeO+C===Fe+CO↑　

②2FeO+C===2Fe+CO₂↑　

③FeO+CO===Fe+CO₂↑　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若n＜，充分反應后，反應器中的固體物質是　　　　　　　　　　　　 ，氣體產物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若n＞1，充分反應后，反應器中的固體物質是　　　　　　　　　　　 ，氣體產物是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(4)若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若反應的氣體產物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質的量相等，則n的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.某混合氣體的質量百分組成為CO占22%、O₂占48%、N₂占20%、H₂占10%，則此混合氣體的平均式量為

A.27.32　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.12.5　

C.20.17　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.17.95