1、(2000天津、江西卷-26)(8分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________。

若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ,則反應H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1) 的 △H=____________kJ·mol^-1。氫氣的燃燒熱為___________ kJ·mol^-1。

0.03 mol/(L ·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

27、(08年北京卷-12)工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　 )

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應速率為

26、(08年四川卷-7)下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

25、(08重慶卷13)化學反應N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　 )

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)；

⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(l) ；

⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g)；

　⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

24、(08寧夏卷-13)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1 B．+44.2kJ·mlo^-1 C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

23、(08上海卷-17)已知：

H₂(g)+F₂(g)2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是(　 )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

22．(2007年廣東卷-14)將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　 )

(A)做該實驗時環境溫度為22 ℃

(B)該實驗表明化學能可以轉化為熱能

(C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

(D)該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

21．(2007年高考廣東文基)下列說法正確的是(　　 )

(A)需要加熱的化學反應都是吸熱反應

(B)中和反應都是放熱反應

(C)原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

(D)水力發電是將化學能轉化為電能的過程

20．(2007年重慶卷-13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為(　　 )

(A)920 kJ　　 (B)557 kJ　　 (C)436 kJ　　 (D)188 kJ