7．(11分)在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；請填寫下列空白：

(1)制取氯氣時，通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝　　　　　　 (填寫化學試劑和裝置名稱)；

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：　　　　　　　　 ， ③的試管中反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　，反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是_________ (填寫實驗操作名稱)；

(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

6、(15分)某化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液。

藥品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④飽和KHCO₃溶液 ⑤濃H₂SO₄

⑥CaCO₃固體 ⑦K₂CO₃粉末

儀器裝置：

請回答下列問題：

(1)　　　 若利用裝置a制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是___________________

______________________________________。

(2)有同學認為利用裝置d可以收集H₂、NH₃、CO₂等氣體。但不能收集CO和NO氣體的理由是__________________________________________________________________。

收集H₂、NH₃，氣體由________口進。若要收集CO和NO氣體，只要簡單改進(不更換儀器)即可完成，其改進方法是______________________。

(3)請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

	CO2發生裝置(隨開隨用，隨關隨停)(X)	除雜洗氣裝置(Y)	制備產品裝置(Z)
選擇的裝置(填序號)			c
選擇的藥品(填序號)			①

(4)如何檢驗所選擇的CO₂發生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：____________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發生反應的離子方程式為_________________________________。

(6)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，其原因是_____________________

_____________________________________________________。

5、(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設1成立，則實驗現象是_____________________________________________。

(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由___________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________________，寫出發生反應的離子方程式_________________________

_________________________________________________________________________。

探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為__________________。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經查閱資料得知在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗有下列試劑可供選擇：A、氯水 B、H₂O₂　 C、NaOH　 D、Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為_______　 試劑2為__________ (填字母)

　②固體X的化學式為________________　 ③操作Ⅰ為_________________________。

4．(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究。

　 [提出假設]該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

　 [查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用飽和氯化銨溶液和飽和亞硝

酸鈉(NaNO₂)溶液混合加熱反應制得氮氣。

　 [設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

　　 試回答下列問題：

　 (1)廣口瓶內盛放的試劑為　　　　　　 ，其作用為　　　　　　　　

　 (2)實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是

　 (3)稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為51.24g。經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g。從而確認該反應的氣體產物是CO₂和CO的混合物，理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n(CO₂):n(CO)=　　　　　　 。

　 (4)有同學認為還應對該實驗裝置作進一步完善，你認為應作如何改進？

3．(12分)下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

　　 ①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%

以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯

現象。

③98%的濃硫酸物質的量濃度為18.4mol·L^-1，密度為1.84g·cm^-3

據以上信息回答：

　 (1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴(約0.5mL)，加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化

　　　　 　　　　　。(填“是”或“否”)

　 (2)甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現象是　　　　　　　　 。

　 (3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。為了最終看到與甲類似的現象，乙同學需進行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質出現，大膽假設此物質是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．(18分)

長期存放的Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學設計了下圖實驗

請回答：

(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？

(2)寫出B裝置中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

寫出D裝置中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)稱量agNa₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na₂SO₃的質量分數為　　　 　 。

(4)深入研究發現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(Ⅱ)乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

(5)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是　　　　　　　　　　　 處，(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

(Ⅲ)現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質量分數。

下述實驗方案理論上可行的有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m_lg

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaCl₂溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m₄g。

1．(16分)現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題。

I探究濃硫酸的某些性質

(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

(2)將mg鐵碳合金樣品放人A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。

　　 寫出A中發生反應的化學方程式________________________________________(任寫一個)。B中的現象是________________________________________，由此可得到濃硫酸具有__________性。

(4)隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式：

__________________________________________________(任寫一個)。

(5)反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是____________________________________________________________。

Ⅱ測定鐵的質量分數

(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

　　 鐵碳合金中鐵的質量分數為____________________(寫表達式)。

(7)某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是__________(填寫代號)。

　　 A．用排水法測定H₂的體積

　　 B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量

　　 C．測定反應前后裝置和藥品的總質量。

14.(18分)現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：　

一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.20%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數)。在

400℃時廢氣以5 m³·h^－1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h^－1的速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體(氣體體積均已折算為標準狀況)。

利用上述資料，用氨來除去工業廢氣中的二氧化硫，回答下列問題：　

(1)按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2∶1，該資料中這個比值是　　　　　　　　 ，簡述不采用2∶1的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)通過計算，說明為什么廢氣以5 m³·h^－1的速率與20 L·h^－1速率的氨氣混合?　

(3)若某廠每天排放1×10⁴ m³這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

13.(12分)可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V　L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·L^－1，這時B的濃度為　　　 mol·

L^－1，C的濃度為　　　　　　 mol·L^－1。這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(5分)反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0．15 mol·L^－1·s^－1；②v(B)＝0．6mol·L^－1·s^－1；③v(C)＝0．4 mol·L^－1·s^－1；④v(D)＝0．45 mol·L^－1·s^－1。該反應進行的快慢順序為　　　　　　　　　　　　　　　　 。