7．(8分)

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

⑴圖一可通過觀察　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比較得出結論。

有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，你認為還可以作何改進？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

圖一　　　　　　　　　　　　　　 圖二

⑵檢查圖二裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

圖二所示實驗中需測量的數據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(7分)茶是東南亞各國人民喜愛的飲品，各種茶葉品種中安溪鐵觀音最負盛名。茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分與多種微量元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH為6-7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95 g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00 mL。請回答下列問題

步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、　　　　 、坩堝鉗等儀器。

步驟2中，改用試劑________________來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗滌干凈的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟3中，滴定操作時，眼睛注視　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　 。被滴定的20 mL濾液中 CO₃^2－的物質的量為______________mol，原茶葉中鈣離子的質量分數為__________________。

5．(8分)為探究CO₂與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

　　　　　 (甲)　　　　　　　　　　　　 (乙)　　　　　　　　　　　　 　 (丙)

(1)請寫出CO₂與過量的NaOH發生反應的離子方程式：

　　　　　___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象

　　 的原因： 你選擇的實驗裝置是　　 　，實驗現象是　　　　　　 ____　　 ____。

　　 解釋產生該實驗現象的原因：　　　　　　　　　　　　 　　　　 ________。

4．(15分)在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯氣的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛典有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有氯化亞鐵溶液⑤為尾氣吸收裝置。

請填空下列空白：

　 (1)制取氯氣時，在燒瓶里加一定量的二氧化錳，通過　　 　　　　　(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有　　　　　　　 (填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A．堿石灰　　 B．飽和食鹽水　　 C．濃硫酸　　 D．飽和碳酸氫鈉溶液

　 (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，才者的差異是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)本實驗中制取氯酸鉀的離子方程工是　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色從淺綠色逐漸變為　　　　　　　 色，其原因是　　　　　　　　　　　　 ( 用離子方程式解釋)。為了檢驗生成的物質，可加入　　　　　　　 。

3．(共4分)　　 某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

　 　 (1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是_________________。

2、(12分)某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

(1)儀器中裝入的試劑：

B　　　　　 　、 C　　　　 　　、

D　　　　　　　 ；

(2)連接好裝置后應首先　　　　 ，

其方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是　　　 。在這兩步之間還應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是__________________。

(5)從實驗中測得了下列數據：

①空E管的質量a　　　 ②E管和WO₃的總質量b　　 ③反應后E管和W粉的總質量c(冷卻到室溫稱量) ④反應前F管及內盛物的總質量d　　 ⑤反應后F管及內盛物的總質量e　　 由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知)：A_r(W)＝　　　　　　　　　 。

2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證(操作)過程]：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

[實驗現象]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：濾液中的主、次成分：　　　　　 。

1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證(操作)過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：　　　　　　　　　　　 (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”)；

1．(14分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質)進行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、　　　　　　 、　　　　　　 ；

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質為：　　　　　　　 。

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：

23．(23分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和

氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

　 (1)從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣　　　　 (2分)、氫氣　　　　　 (2分)

　 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣

體混合外，還有　　　　　　 (2分)、

　　　　　 (2分)

(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的

水中吸收氨，　　　　 (2分)(“會”或

“不會”)發生倒吸，原因是：　　　　　　　

　　　 (2分)。

　 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，錐形瓶中還可觀察到的現象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

　 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　 (6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 離子。(各2分)