27．(潮州二模)(1)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第

　　　　 族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第　　　　 族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，

其中以+4價的Ti最為穩定；

①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、　　話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是　　　　 　　。

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。

則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　　　　　　　 。

22．(共8分)(1)　 或 (2分)

(2) CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－(只用文字敘述，不寫方程式不給分)(2分)

(3) ①4H⁺+AlO₂^―= Al³⁺+2H₂O；(2分)

②2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)

22、(潮州二模)(共8分)有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大。B元素原子最外層電子數是C元素原子最外層電子數的一半，A元素最外層電子數比B多一個。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答： (1)寫出A的最高價的氧化物的電子式____________。

(2)用有關化學用語解釋：丙溶液呈堿性的原因________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：

①甲溶液+乙溶液：　　　　；②丁溶液+丙溶液：　　　　　。

19．(共13分，每空1分)

(1)探究同周期元素性質的遞變規律

(2)①試管；②燒杯；③酒精燈。

(3)1B　 2F　 3A　 4D　 5C　 6E　 Cl₂ +H₂S==2HCl+S↓；　 Al³⁺+4OH^- ==[Al(OH)₄]^-

(4)金屬性：Na>Mg>Al　 非金屬性：Cl>S

19、(深圳市寶安區二模)(13分)某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現象如下表。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)實驗用品：儀器：①　　　　 ②　　　　　 ③　　　　 ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙 ⑨膠頭滴管等

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

(3)請你寫出上述的實驗操作與對應的現象

1　　　　 2　　　　　 3　　　　 4　　　　 5　　　　 6　　　 (用A-F表示)

寫出實驗操作2、6的反應離子方程式

實驗2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

　　 實驗6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

(4)實驗結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(共10分)(1)

(2)HF可與水形成氫鍵，且是極性分子；

(3)　　　　　 極性

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　

(5)CH₄O(答CH₃OH不扣分)(每問2分)

27、(深圳市寶安區二模)(10分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數目依次為5、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知A、C和D都是由兩種元素的原子組成，B是只由一種元素原子構成的雙原子分子，請回答：

(1)組成A分子的某一原子位于立方體的中心，請在立方體的頂點上用黑點畫出其余四個原子的位置.

(2)B可與水發生反應，產物之一極易溶于水。該產物極易溶于水的原因是：　　　　　　　 　　　　　　　

(3)C分子的電子式為_______，屬于__________分子(填“極性”或“非極性”).

(4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成.則該反應的化學方程式是______________________________________________.

(5)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是_____________.

28．(1)1s²2s²2p³

(2)NH₄⁺+H₂O=NH₃H₂O+H⁺

(3)NH₄HCO₃ [或(NH₄)₂CO₃]　 CH₂(NH₂)COOH

(4)

28．(珠海市萬山區二模)短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數之比為3︰4。請回答：

(1)寫出C原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　　 ；

(2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，請用離子方程式表示其溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，丙為無機鹽，其化學式為　　　　　 ，丁為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，其結構簡式為　　　　　　　　　　 ；

(4)A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個數比是3︰1，常溫常壓下，0.5 mol M完全燃

燒放出780 kJ的熱量，請寫出表示M燃燒熱的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

27．(珠海市萬山區二模)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的重要條件及生成的水已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①、②是化工生產中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常見的氮肥。(d)化合物L可用于漂白，可由Cl₂與NaOH溶液反應制得。(e)化合物J由C、D兩種元素組成，其相對分子質量為32。

請按要求填空：

　 (1)反應③的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)C的結構式　　　　　　　　　　　　　 ；H的化學式　　　　　 　　　　；

　 (3)L溶液與化合物E反應的離子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)化合物J的化學式　　　　　　　　　　　 。

_{27．(1)2NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4；(2)N≡N；(NH4)2SO3(或NH4HSO3)；}

_{(3)ClO－+ SO2 + 2OH-　 ＝ SO42-+ Cl- + H2O (4)N2H4 。}