14、(佛山一模)一定溫度下，將4molPCl₃和2molCl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃+Cl₂ 　PCl₅ ,各物質均為氣態。達平衡后，PCl₅為0.8mol。若此時再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同溫度下達到平衡，PCl₅的物質的量為　　

A．0.8mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　　　

C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol　　　　　　　　　　 D．＜ 0.4mol

3．(廣東省茂名二模)2HBr　 　Br₂+H₂，在四種不同的條件下進行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應物HBr的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

下列說法正確的是(　　 )

A．實驗2，HBr的初始濃度C₂＝1.0 mol/L

B．從上表數據分析，2HBr　 　Br₂+H₂正反應為放熱反應

C．實驗4一定使用了催化劑

D．實驗3的反應速率大于實驗1的反應速率

2．(廣東省梅州一模)已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是　 (　 )

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

1．(廣東省梅州一模)下列有關實驗的敘述中，正確的有：　 (　 )

①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止。

A．③④　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　　 D．①⑤

26．(廣東省深圳一模)(12 分 )

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

　　　 (1)鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口　　　 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

(2)鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀 HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO₃ 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g·mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是　　　 ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規律是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是　　 　 (填字母編號 )

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D．　　　　 E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：　　　　　　　　　　　　 。

(3)金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　 　 (填字母編號)

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

26(11分)(1)(2分)　　　

(2)①NH₃ 或NH₄⁺ (1分)；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。(2分)

(其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等)

②B、C、D　 (對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分) (2分)

③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重　 (2分)

(3)A．B．D．(2分)(對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分)

26. (共12分)

(1) MnSO₄ (1分)

(2)增大溶液的pH，使Fe³⁺和 Al³⁺生成沉淀； (1分)

　使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；(1分)　　 H₂SO₄ (1分)

(3) Fe₂O₃、Al₂O₃、S　 (各1分)

(4)純堿 、H₂SO₄　 (各1分)　　　 (5)降溫結晶　 (1分)　 (6)1.03(或1)(2分)

26、(佛山一模)(12分)

某工廠用軟錳礦(含MnO₂約70%及Al₂O₃)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)

共同生產MnO₂和Zn(干電池原料)：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的電解反應式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　MnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中屬于還原產物的是__________　　　　　　　　 ______。

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；II需要

加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；C的化學式是___________________。

(3)該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是_______________________。

(4)如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。

(5)要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需進行的操作有蒸發濃縮、

________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

23．(10分)(1)Cu+H₂O₂+2HCl = CuCl ₂+ 2H₂O　 (1分)

作圖：以銅為陽極，以鹽酸為電解質溶液的電解池裝置。(2分)

(2)大于(1分)；可行(1分)

　 (3)不同意(1分)；等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等；(1分)

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確。(3分)(其他合理答案也給分)

23、(佛山一模)(10分)

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

　　 某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：

(2)在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積　　　(填大于、等于或小于)100mL。

有同學提出：若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？　　　　 (填“可行”或“不可行”)

(3)將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？　　　

　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　　　 。

另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現象及由此得出的結論：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 。

25．(10分)

(1)等于(2分)； (2)90%(2分)； (3)大于(2分)； (4)1.7a(2分)；將活塞向左推 (2分)