2.下列敘述不正確的是

A.硒可以與鈉組成化合物Na₂Se　

B.硒化氫水溶液的酸性比氫硫酸弱　

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱　

D.硒化氫在空氣中完全燃燒時，生成二氧化硒和水

1.(上海高考題)過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.減壓蒸餾　

C.加生石灰常壓蒸餾　　　　　　　　　　　　 D.加壓蒸餾

44.8 L。現將此條件下V₁ L SO₂和O₂的混合氣體通過裝有催化劑的反應器，充分反應后(假設反應完全)氣體的體積為V₂ L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應。當產物分別為下列三種情況時，計算并推導a的表達式(用V₁，V₂表示)�！�

(1)Na₂SO₄　

(2)Na₂SO₄和Na₂SO₃　

(3)Na₂SO₄和NaHSO₃

16.(8分)(吉林省調研題)已知273℃，1.01×10⁵ Pa時，1 mol氣體所占的體積為

15.(6分)室溫時，V L真空容器內通入n mol SO₂和m mol H₂S�！�

(1)若n=2，則當m等于多少時，反應后容器內氣體的密度最小？　

(2)若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為多少克？　

(3)若5n=m，且反應后氧化產物與還原產物的質量和為48 g，則n+m的值是多少？

14.(6分)Na₂SO₃在空氣中極易被氧化，現有a g樣品，將其溶解后，

加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀b g�！�

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝　　　　 　　　a�！�

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝　　　　　　 a�！�

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b與a的關系式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(12分)實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是　　　 →　 　　→　　　 →　　　 →

　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的編號)。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ處觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會　　　　　 (填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為　　　　　　　　　　　　　 。

12.(8分)A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點燃，A的式量比B大。現分步實驗如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性顯著增強；繼續加硝酸鋇溶液反應，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：　

(1)寫出A、B兩種氣體的名稱：A　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 。

(2)寫出上述各步實驗中的化學方程式，屬離子反應的寫離子方程式：　　　　　　　 。

11.(10分)將SO₂通入下列溶液中：　

①氫硫酸，②溴水，③品紅溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高錳酸鉀，⑥氯化鈣溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，⑧硝酸鋇　

(1)使溶液顏色褪去的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有沉淀產生不能溶解的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)SO₂作還原劑的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)SO₂作氧化劑的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)無明顯現象的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.一定物質的量的SO₂與NaOH溶液反應，所得產物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO₂與NaOH物質的量之比為　

A.1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.3∶5

C.8∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.18∶8