12.(5分)按要求填寫下列空白�！�

(1)化合價主要決定于　　　　　　　 。

(2)同位素主要決定于　　　　　　　 。

(3)質量數決定于　　　　　　　　　 。

(4)原子序數決定于　　　　　　　　 。

(5)元素的化學性質主要決定于　　　　　　 　　。

11.(3分)在一定條件下RO和I^－發生反應的離子方程式如下：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O　

(1)RO中R元素的化合價是　　　　　　　 ，n=　　　　　　　 。

(2)R元素的最外層電子數是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(8分)(2002年全國高考理綜題)已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解�？芍频迷�素Y的單質。

(1)元素X是　　　　　　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出③中反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出④中反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.有關敘述：(1)非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。(2)M原子比N原子容易得到電子。(3)單質M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多。(4)氣態氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。(5)氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。(6)熔點M＞N。能說明M比N的非金屬性強的敘述是

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③⑤　

C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部

8.X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X　

B.最高價氧化物對應水化合的酸性：Z＞W＞X　

C.相等物質的量濃度氣態氫化物溶液的pH：X＞Z＞W　

D.四種元素的單質中，X單質的熔、沸點最高

7.某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數

A.只有x+1

B.可能是x+8或x+18　

C.可能是x+2　

D.可能是x+1或x+11或x+25

6.兩種短周期元素的化合物中，原子個數比為1∶3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是　

①a=b+5　 ②a+b=8　 ③a+b=30　 ④a=b+8　

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有②③④　

C.只有②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.只有③④

5.已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述中正確的是　

A.LiH的水溶液顯中性　

B.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣　

C.LiH是一種強氧化劑　

D.LiH中氫離子半徑比鋰離子的半徑大

4.同主族元素所形成的同一類化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是　

A.它是共價化合物　

B.在加熱時，它能分解　

C.它能跟堿發生反應　

D.它可由PH₃和HI化合而成

3.運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是　

A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性　

B.砹(At)為有色固體、HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸　

C.硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體　

D.硒化氫(H₂Se)是無色、有毒比H₂S穩定的氣體