15、(1)AgCl　 (2)Na₂CO₃　 HCl　 AgNO₃ 　BaCl₂　 Na₂SO₄　　　　 (3)CO2-3 +2H⁺ ==H₂O +CO₂↑

14、(1)NH₄HCO₃分解　 反應速率降低　 水浴加熱 (2)使反應充分進行　 NaHCO₃的溶解度最小　 NaCl　 NH₄Cl　 NH₄HCO₃ (3)NaHCO₃　 NaCl　 NH₄Cl　 NH₄HCO₃　 HCl(4)

13、(1)NaI　 NaClO　 AgI(2)2I^－+ClO^－+H₂O＝I₂+Cl^－+OH^－　 I₂+5ClO^-+2OH^-＝2IO₃^－+5Cl^－+H₂O (3)Fe³⁺+SO₃^2－+2H₂O＝Fe^2－+SO₄^2－+4H⁺(4)Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O

12、(1)甲HCO₃ O₃^2－+H⁺=C0₂ t+H₂0

11、

10、2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂　　 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。

　　 (3)不合理　　　　　 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

　　　 如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根

20. (2006年四川卷)A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(圖中部分產物未列出)：

請填寫下列空白：

　　 (1)A是___________________________,C是___________________________________。

　　 (2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是_________________________________________。

(3)E與F反應的化學方程式是_________________________________________________。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是_______________________________。

答案：1、D　 2、A　 3、D　 4、A　 5、C　 6、A　 7、A　 8、C　　 9A

19. (2006年全國)

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO；的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：　　　　 。

(2)填寫表中空格：(請在答題卡上填空)

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：　　　　　　 。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：　　　　　　　 。

18、(2006年北京卷)(17分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。

　 請回答：

　(1)W的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

裝置Ⅱ中物質的化學式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是　　　　　　　　 ，所需儀器裝置是　　　　　　　 (從上圖選擇必要的裝置，填寫編號)。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

17、(2005年上海)我國化學侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產純堿的方法稱　　　　　　　　 ，副產品的一種用途為　　　　　　 。

(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 寫出上述流程中X物質的分子式　　　　　　　　 �！� 　

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　　　 (填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　 。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　 　　 　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度