題目列表(包括答案和解析)
21．(10分)對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。
若25℃時有HA
H++A-，則K==
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。
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酸 |
電離方程式 |
電離平衡常數K |
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CH3COOH |
CH3COOH CH3COO-+H+ |
1．76×10-5 |
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H2CO3 |
H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32- |
K1==4．31×10-7 K2==5．61×10-11 |
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H2S |
H2SH++HS- HS- H++S2- |
K1==9．1×10-8 K2==1．1×10-12 |
|
H3PO4 |
H3PO4 H++H2PO4-H2PO4-  H++HPO42-HPO42-  H++PO43- |
K1==7．52×10-3 K2==6．23×10-8 K3==2．20×10-13 |
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關 系?_____________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是___________________________________。
20．
(10分)下圖是中學化學中一些常見的物質之間發生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產生的水及某些反應條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。
(1)寫出下列物質的化學式：D____________，E____________。
(2)寫出G通入I溶液發生反應⑦的離子方程式___________________________。
(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。
(4)試根據B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區分B、Y兩種物質(簡要說明實驗方法和實驗結論)
__________________________________________________________________________。
19．(8分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中、0.01 mol·L－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為 。
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關
性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數 ；②第3周期元素的最高化合價 ；
(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4:3；N－、Z+、X+離子的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式為 。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為 ，B的化學式為 。
③工業上制取單質M的化學方程式為 。
18．(12分)某化學興趣小組參考工業制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。
(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。
(3)進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現象是__________________。
(4)能證明有硝酸生成的現象是__________________________________________。
(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑
17．(10分)Na2O2與水的反應實際是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反應放熱，反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2===2H2O +O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在110mL處恰好與水槽內液面相平；④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20 mLKMnO4溶液(此時錳全部以Mn2+存在)
(1)有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應選用量程為 的量筒，理由是
；
(2)有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用 ，理由是 ；
(3)在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都
冷卻到室溫時進行，應選用下圖裝置中 ，理由是 ；此時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數會使Na2O2的純度 (填“偏高”“偏低”或“不變”)；應進行的操作是 ；
(4)在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是 ；
(5)該過氧化鈉的純度為 (實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下)。
16．常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－8，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，
則c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+)
D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－)
第Ⅱ卷(非選擇題 共86分)
15．
如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液， C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S2接通S1后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發生偏轉．說明此時該裝置形成了原電池。關于該原電池的敘述正確的是
A．C(I)的電極名稱是負極
B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極
C．C(I)的電極反應式是2H++2e一=H2↑
D．C(Ⅱ)的電極反應式是Cl2 +2e一=2Cl一
14．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F有l0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45 -0.6 mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45 -0.6 mol之間
13．已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、 NH4+、Cu2+、SO32一,向該無色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于潑溶液組成的判斷正確的是
A．肯定不含I一 B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32一 D．可能含有I一
12．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是
A．Al3+、Fe3+、SO42－ B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na+、Ba2+、AlO2－
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