2、已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。下列關系式中正確的是(　 )

A．Q₁<Q₃<Q₂　　 　　 B．Q_l<Q₂<Q₃　　　　 C．Q₁<Q₂=Q₃　　 　　　　　　 D．Q₁=Q₂=Q₃

1、下列說法或表示方法正確的是(　 )

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中:H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時,2g H₂完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3、羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是(　 )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

2. 將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　 )

A. 氣體A為SO₂和H₂的混合物

B. 氣體A中SO₂與H₂的體積比為4:1

C. 反應中共消耗Zn 97.5g

D. 反應中共轉移電子3mol

1、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，則下列反應不能發生的是(　 )

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

3、設N_A為阿伏加德羅常數值，下列敘述中不正確的是(　 )

A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的結晶水分子數為0.02 N_A

C．100 g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數為2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2 N_A

2、下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是(　 )

(A)標準狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數為N_A個

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³個CH₃COO^━

(C)電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極反應的離子就得到1mol電子

(D)標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態產物的分子數為

1、N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是(　 )

(A)9g重水所含有的電子數為5N_A

(B)1molMgCl₂中含有離子數為N_A

(C)7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A

2、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　 )

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

D．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

1、X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：(　 )

A．X離子半徑大于Y離子半徑

B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。